銀鋅原電池廣泛用于各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可表示為：
Ag2O+Zn+H2O 2Ag+Zn(OH)2,在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　　　）
A．Zn(OH)2　　B．AgC．Ag2OD．Zn
D
分析：在原電池中，負(fù)極反應(yīng)是原子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程．
解答：解：在銀鋅二次電池中，根據(jù)反應(yīng)：Ag2O+Zn+H2O 2Ag+Zn(OH)2，放電時(shí)為原電池，活潑金屬做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)應(yīng)為鋅．
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

近來(lái)，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類(lèi)質(zhì)子作溶劑，在2000C左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為:C2H5OH+3O2→
2CO2+3H2O。下列說(shuō)法不正確的是（    ）
A．C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)
B．1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子
C．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極
D．電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)右圖裝置，描述正確的是（   ）
A．電流從鋅電極經(jīng)金屬導(dǎo)線流向銅電極
B．鋅為陰極，銅為陽(yáng)極
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn—2e→Zn2+
D．一段時(shí)間后，溶液中陽(yáng)離子濃度增大、陰離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是
A．銅鋅原電池中銅是正極
B．用電解法精煉粗銅時(shí)用純銅作陽(yáng)極
C．在鍍件上電鍍銅時(shí)鍍件不作陰極
D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅與電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）(1)A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________，Sn極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)__________。
②A中總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________。
(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是__________(填“a”或“b”)，該極的電極反應(yīng)是：__________。
②電池工作一過(guò)程中正極pH______，負(fù)極pH值_______，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

由Zn—Cu—H2SO4組成的原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g。求：
（1）原電池的_______極生成氫氣_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（2）已知：1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量。將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到_________kJ的熱量。
（3）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池輸出相同的電量時(shí)，電池兩極的質(zhì)量差為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(5分)已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl溶液、Fe(SO)溶液、鹽酸。按要求回答下列問(wèn)題：若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池?                                     (填“能”或“不能”)。若能，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極                             ，正極                        。若不能，請(qǐng)說(shuō)明原因                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種新型的利用電化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)制備硫酸的方法已經(jīng)問(wèn)世，其裝置如圖所示，電極為多孔的惰性電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電池工作時(shí)，一極通入SO2氣體，另一極通入O2。下列有關(guān)敘述正確的是
A．通入O2的電極為負(fù)極
B．正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．電池工作時(shí)H+移向負(fù)極
D．負(fù)極反應(yīng)式為：2SO2 - 4e- + 4H2O = 2SO42- + 8H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法正確的是
A．鋼板中的鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe — 2e- ="=" Fe2+
B．放電時(shí)正極上有氧氣生成
C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)
D．電池總反應(yīng)為：2Li＋2H2O="==" 2LiOH＋H2↑

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