（14分）下圖是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素：

(1)上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是________(填字母)。
(2)在一定條件下，a與e可形成一種簡(jiǎn)單化合物，其晶體類型為_(kāi)_______，空間結(jié)構(gòu)是________；a與d形成的簡(jiǎn)單化合物中含________鍵。(填“極性”或“非極性”)
(3)現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個(gè)電子時(shí)所釋放出的能量比表中所列元素中都要大，則X是________元素，屬于周期表中________族元素。
(4)NH3·H2O的電離方程式為試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是________(填序號(hào))。
（14分，每空2分）(1)d　(2)分子晶體　三角錐形　極性　(3)氟(F)�、鰽　(4) b
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）已知五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示。
A
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
B
c
 
d
 
 
e
（1）上述元素中離子半徑最大的是_______________（填寫元素符號(hào)）。
（2）已知A、B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，且A、B、E三種物質(zhì)含有相同的一種金屬元素，C和D分別是常見(jiàn)的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則：①A、B、E所含的該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________________________________________；

②若將D逐滴滴入A的溶液中至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中的離子方程式依次為_(kāi)_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分） A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物。回答下列問(wèn)題：
（1）F元素在周期表中的位置     ，    ，在以上元素最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：          。
（2）D、F的氣態(tài)氫化物，沸點(diǎn)較高的是           （填分子式）。
（3）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH      7（填“>”“<”或“=”），原因是                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周中期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：   
元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y
常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z
Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
⑴Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是               (寫化學(xué)式)。
⑵XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在              個(gè)鍵。在H－Y、H－Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是               ，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是              。
⑶W的基態(tài)原子核外電子排布式是                      。W2Y在空中在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是                                 。
⑷處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。
已知：
XO(g)+ O2(g)====XO2(g)   ΔH＝－283kJ·mol－1
Y(s)+ O2(g)====YO2(g)  ΔH＝－296kJ·mol－1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                              。  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法，正確的是
A．M層電子為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等
B．短周期元素，最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高價(jià)，但一定等于其族序數(shù)
C．X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。則X、Y與氧元素可以形成X2YO2、X2YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物質(zhì)
D．氧有16O、17O、18O三種核素，氫有1H、2H、3H三種核素，兩者可以組成18種常溫下呈液態(tài)的分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（17分）（1）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：
①用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：
A：          ；B：          ；C：          ；D：          。
②B微粒與D微粒結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力大小B          D（填大于、等于、小于）
（2）A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個(gè)電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分了；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)回答：
①用化學(xué)符號(hào)表示上述5種微粒：
A          、B          、C          、D          、E          ．
②在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組元素屬于p區(qū)的是(　　)
A．原子序數(shù)為1、2、7的元素B． O、S、P
C． Fe、Ar、ClD． Na、Li、Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素X的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量為a，有質(zhì)量數(shù)分別為b和c的兩種同位素，則bX和cX在自然界中的原子個(gè)數(shù)之比為
A．（a－c）：（b－a）B．（a－c）：（b－c）
C．（a－b）：（a－c）D．（b－c）：（a－c）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是：
A．在周期表中，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B．最外層電子數(shù)為8的不一定是稀有氣體元素的原子
C．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑越大
D．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解

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