Question

[化學選修——2：化學與技術(shù)]（15分）
將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是            （填序號）。
①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種        ④改進鉀．溴．鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br₂，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是：Br₂+Na₂CO₃+H₂O NaBr + NaBrO₃+6NaHCO₃，吸收1mol Br₂時轉(zhuǎn)移的電子為        mol。
（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為                             ，產(chǎn)品2的化學式為       ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為     g。
（4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為                 ；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應的化學方程式                        。

Answer 1

（1）②③④      
（2）5/3
（3）Ca^2＋ +SO₄^2—====CaSO₄↓   Mg(OH)₂    69.6
（4）MgCl₂Mg + Cl₂↑
Mg + 2H₂OMg(OH)₂ + H₂↑

試題分析：（1）用混凝法只能除去海水中的懸浮物，不能獲取淡水，故設想和做法可行的是②③④。（2）利用化合價升降法配平氧化還原方程式：3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O  ==== 5NaBr + NaBrO₃+ 6NaHCO₃，則吸收1mol Br₂時轉(zhuǎn)移的電子為5/3mol。（3）根據(jù)濃海水的成分及工藝流程知，脫硫階段為用鈣離子除去濃海水中的硫酸根，主要反應的離子方程式為Ca^2＋ +SO₄^2—====CaSO₄↓；由題給流程圖知，產(chǎn)品2的化學式為Mg(OH)₂，1L濃海水含鎂離子28.8g，物質(zhì)的量為1.2mol，根據(jù)鎂元素守恒知，最多可得到Mg(OH)₂1.2mol，質(zhì)量為69.6g。（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為MgCl₂Mg + Cl₂↑；電解時，若有少量水存在，高溫下鎂與水發(fā)生反應會造成產(chǎn)品鎂的消耗，有關(guān)反應的化學方程式為Mg + 2H₂OMg(OH)₂ + H₂↑。