某混合物含有氯化鈉、碳酸鈉和氯化鉀。經分析知其中氯的質量分數(shù)為35.5%,則該混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)可能為（  ）   
A．20%B．30%C．45%D． 55%。
B

氯的相對原子質量為35.5，混合固體35.5/35.5%=100，氯化鈉的相對分子質量為58.5，全是NaCl為58.5g，氯化鉀的相對分子質量為74.5，全是KCl為74.5g，碳酸鈉在25.5g到1.5g之間，B正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)根據(jù)下圖提供的儀器裝置，完成提純并測定Na2CO3樣品純度(其中只含NaHCO3雜質)的實驗。
序號
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
儀
器
及
裝
置







請回答下列問題：
實驗一：測定Na2CO3樣品中的NaHCO3分解放出的二氧化碳的體積。
(1)連接裝置的正確順序是：_________接_________接_________接_________。（寫序號）
(2)完成實驗一尚缺的儀器是：___________________________。
(3)氣體應從裝置⑤的_________端進入。（寫字母）
實驗二：測定經實驗一后的固體物質與鹽酸反應放出二氧化碳的體積。
(4) 連接裝置的正確順序是：_________接_________接_________接_______（寫序號）
(5)當實驗一測得產生的二氧化碳為a mol，當實驗二測得產生的二氧化碳為b mol。則該樣品中碳酸鈉純度的實驗值為：______________________。與理論值比較，實驗結果_______（填：偏大、偏小或相等）；若要使實測值更接近于理論值，該實驗應怎樣改進？_____(用文字簡要說明)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

21.(9分) )等物質的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60 g，與1.00 mol/L的鹽酸反應．
(1)試分析，欲求標準狀況下生成的CO2氣體的體積，還需要什么數(shù)據(jù)________(用a表示，并注明單位)．
(2)利用所確定的數(shù)據(jù)，求標準狀況下CO2氣體的體積(填寫下表)：
所需數(shù)據(jù)取值范圍
生成CO2氣體的體積
鹽酸不足量時
 
鹽酸足量時
 
(3)若NaHCO3和KHCO3的物質的量不相等，則4.60 g的混合物與足量鹽酸完全反應時，標準狀況下生成的CO2氣體的體積大于________L，小于________L.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將一定量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4 g，跟含溶質0.4mol 的鹽酸恰好反應，生成二氧化碳氣體。
（已知碳酸氫鈉和鹽酸反應的方程式如下：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O )
（1）寫出碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式
（2）求原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量各多少克？
（3）求生成的二氧化碳氣體在標準狀況下的體積。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Na2CO3和H2O2結合成棒狀晶體，Na2CO3·xH2O2（過氧化氫合相當于水合。注意：使用高濃度H2O2時一定要小心，防止爆炸生成水和氧氣），可消毒、漂白或作O2源…。
現(xiàn)稱取一定質量的Na2CO3·xH2O2晶體加熱。實驗結果以溫度和相對質量分數(shù)示于下圖。

（1）該棒狀晶體的化學式Na2CO3·xH2O2中x=         。
（2）加熱過程中，在141℃時表現(xiàn)為放熱，其原因可能是：
a. Na2CO3·xH2O2分解放熱
b.產生的H2O2分解放熱
c. Na2CO3·xH2O2分解吸收熱量小于產生的H2O2分解放出的熱量
（3）事實上，Na2CO3·H2O2（x＝1時）是Na2CO4·H2O（Na2CO4叫做過氧碳酸鈉）。洗衣粉中加入適量的Na2CO4可以提高洗滌質量，其目的是對衣物進行漂白、消毒。試用化學方程式表示上述洗滌原理：                     。
（4）寫出Na2CO4溶液與稀硫酸反應的離子方程式                    。
（5）下列物質不會使過碳酸鈉失效的是     
A．MnO2B．H2SC．CH3COOHD．NaHCO3
(6) Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫的水溶液可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，最適合的過氧化物是              ，原因是                            。要使獲得的過氧化氫從其水溶液中分離出來，采取的措施是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）新切開的金屬鈉，切面呈___  _____色，在空氣中很快變暗，有關的化學方程式是____               ____．將小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯里，鈉熔化成閃亮的小球，說明_____                          ___．向燒杯中滴加酚酞試液，溶液呈______  __色，說明______              __，反應的化學方程式為_____        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液500mL，每次實驗均充分反應。實驗記錄如下：
實驗次數(shù)
樣品質量/g
沉淀質量/g
1
1.716
2.758
2
2.574
 
3
3.432
5.516
4
4.290
5.516
回答下列問題：
(1)第2次實驗中產生沉淀質量是                    ；
(2)Ba(OH)2溶液中溶質的物質的量濃度是                      ；
(3)第2次實驗樣品中NaHCO3的物質的量是                            。
（以上均要求寫出解答過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在120℃的條件下，總質量為2.1 g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后通過足量的Na2O2固體，固體增加的質量為                          （    ）
A．7.2 gB．4.2 gC．2.1 gD．3.6 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）為除去粗鹽中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）第④步中，寫出相應的離子方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）
                                 ；  _______________________________
（2）在（1）中應使用除雜試劑的化學式__________，在（2）中的操作名稱是_______。
（3）從實驗設計方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，請說明理由。___________________________________________；
步驟③和④可否顛倒___________。
（4）若先用鹽酸再進行操作⑤，將對實驗結果產生影響，其原因是：
                                                                   
（5）判斷BaCl2已過量的方法是                                           

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