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在苯酚和溴水反應的實驗中，若將溴水滴加到苯酚溶液中很難看到有白色沉淀生成，而將苯酚溶液滴到溴水中很容易看到有白色沉淀．你在實驗中注意到這種現(xiàn)象了嗎？請你猜測并設計方案驗證產生這種現(xiàn)象的原因．______．
將溴水滴加到苯酚溶液中，生成的三溴苯酚溶于苯酚中，難以觀察到白色沉淀生成，但苯酚溶液滴加到溴水中，生成的三溴苯酚不溶于水，可觀察到白色沉淀，為觀察到白色沉淀的生成，可加入過量溴水或用稀溶液進行實驗，
故答案為：苯酚也是有機溶劑，會溶解生成的三溴苯酚，可以使用過量的溴水，或者將苯酚溶液稀釋濃度很低再做實驗．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（I）現(xiàn)有四種試劑：①新制氫氧化銅懸濁液；②濃硝酸；③硝酸銀溶液；④碘水．為了鑒別下列四瓶無色溶液，請你選擇合適的試劑，將其序號填入相應的括號中．
A．葡萄糖溶液______B．淀粉溶液______
C．食鹽溶液______D．雞蛋清溶液______
（Ⅱ）判斷下列說法的正誤（請在橫線上填寫代號，A表示正確，B表示錯誤）
（1）HF溶液保存在塑料瓶中．______
（2）用分餾的方法從原油中分離出汽油、煤油、柴油等．______
（3）用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸．______
（4）復合材料可由兩種或者兩種以上性質不同的材料經特殊加工制成．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH
濃硫酸
170攝氏度
CH2=CH2
CH2=CH2+Br2
加熱
BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃分子間脫水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如右圖所示，有關數(shù)據列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g?cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃一l309-1l6
回答下列問題：
（1）裝置A中需要加入碎瓷片或不斷攪拌，其最主要目的是______；
（2）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但若過度冷卻（如用冰水），B中可能的現(xiàn)象為：______．
（3）反應結束后，產物中可能有有少量未反應的Br2，完成下列實驗步驟提純產品：
①將1，2-二溴乙烷粗產品置于______中；（填寫儀器名稱）
②加入______，充分振蕩反應后靜置，
③產物應在______層（填“上”、“下”）；
（4）檢驗產物1，2-二溴乙烷中含有溴元素，實驗方法為：______；有機化學反應方程式為：______．
（5）處理上述實驗后燒瓶A中廢液的正確方法是______．
a．廢液冷卻后直接倒入下水道中
b．廢液冷卻后直接倒入空廢液缸中
c．廢液加入適量水稀釋冷卻后倒入廢液缸．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學習小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產生．
①使酚酞試液變紅是因為______，紅色褪去的可能原因是______．
②加MnO2粉末后發(fā)生的反應______．
寫出Na2O2作供氧劑的反應方程式，并用雙線橋表示電子轉移的數(shù)目______．
（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應．為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下．
步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；

步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象；
步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；
步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1．
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱______；B裝置的作用是______．
②必須檢驗氫氣純度的原因是______．
③設置裝置D的目的是______．
④你得到的結論是______（若能反應請用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要使含Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+的溶液中各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑和加入試劑的順序均正確的是（　　）
A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2
B．NaCl→Na2SO4→Na2S→Na2OH→CO2
C．NaCl→Na2SO4→NaS→NH3?H2O→HCl
D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為研究硝酸的性質，小芳設計并完成如下性質：室溫下，將等質量的鐵片分別與足量的濃HNO3和稀HNO3反應（如圖）．回答下列問題：
（1）圖1中發(fā)生反應的化學方程式是______．
該反應的氧化劑是______，圖中氣球的作用是______．
（2）為使圖1所示的反應速率減慢，可采取的措施是______．
（3）圖2所示實驗無明顯現(xiàn)象，小芳進一步探究如下：
假設①：常溫下鐵與濃硝酸不反應；
②______．
將圖2中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，則說明假設①______（填“成立”或“不成立”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硝酸鈰銨[（NH4）2C他（N手3）6]廣泛應用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如他1：

（1）已知（NH4）2C他（N手3）6受熱易分解，某科研小組認為反應原理如下，請補充完整：
（NH4）2C他（N手3）6
△
.
C他手2?8手H+8______↑；C他手2?8手H
△
.
C他手2+4H2手↑+2手2↑．
在空氣中加熱（NH4）2C他（N手3）6，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）步驟Ⅰ中，將C他（N手3）3?6H2手配成溶液，保持pH到4～5，緩慢加入H2手2溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調節(jié)溶液pH，得到C他（手H）4沉淀．該過程中參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為______．
（3）298K時，Ksp[C他（手H）4]=1×10-29．C他（手H）4的溶度積表達式為Ksp=______．為了使溶液中C他4+沉淀完全，即殘留在溶液中的c（C他4+）小于1×10-5d手l?L-1，需調節(jié)pH為______以3．
（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了（NH4）2C他（N手3）6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結果如他2．從他2中可得出三條主要規(guī)律：
①（NH4）2C他（N手3）6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；
②______；
③______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物都有固定熔點。
（1）操作Ⅰ為            ，操作Ⅱ為               。
（2）無色液體A是           ，定性檢驗A的試劑是              ，現(xiàn)象是        
                                                                      。
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內容。
序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結論
 
將白色固體B加入水中，加熱溶
解，                     
得到白色晶體和無色溶液
-----------------
②
取少量濾液于試管中，              
生成白色沉淀
濾液含Cl—
③
干燥白色晶體，                    
                    
白色晶體是苯甲酸
（4）純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10—3mol，產品中苯甲酸質量分數(shù)的計算表達式為                   ，計算結果為                   （保留二位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。
甲同學認為沉淀可能是CuCO3；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)2；
丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）
Ⅰ、⑴按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子反應方程式為______________________；
(2)在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是                                             。
Ⅱ、請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序為_________→_________→___________。
（2）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是_____________________________________。
Ⅲ、若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

（1）裝置C中堿石灰的作用是_________________________________________。
（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為__________。

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