Question

在一個(gè)2L的密閉容器中，一定條件下通入1mol N₂和3mol H₂，混合后發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）并達(dá)到平衡，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為30%，回答下列問(wèn)題：
（1）假設(shè)此時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為a，則a

=

30%（填“＞”“＜”或“=”）
（2）假設(shè)只增大壓強(qiáng)，則平衡向

正向

移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為b，則b

＞

a（填“＞”“＜”或“=”）
（3）假設(shè)只升高溫度，則平衡向

逆向

移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為c，則c

＜

a（填“＞”“＜”或“=”）
（4）假設(shè)向容器中充入一定量的NH₃，則平衡向

逆向

移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)N₂的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比

減小

．（填“增大”“減小”或“不變”）
（5）在上述條件下，把1mol N₂和x mol H₂混合后發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為35%，則x

＜

3（填“＞”“＜”或“=”）

Answer 1

分析：在一個(gè)2L的密閉容器中，一定條件下通入1mol N₂和3mol H₂，
混合后發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）并達(dá)到平衡，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為30%，轉(zhuǎn)化的氫氣為3mol×30%=0.9mol，
      N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
開(kāi)始  1mol    3mol       0
轉(zhuǎn)化  0.3mol  0.9mol     0.6mol
平衡 0.7mol    2.1mol    0.6mol
結(jié)合平衡移動(dòng)以此解答．

解答：解：在一個(gè)2L的密閉容器中，一定條件下通入1mol N₂和3mol H₂，
混合后發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）并達(dá)到平衡，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為30%，轉(zhuǎn)化的氫氣為3mol×30%=0.9mol，
      N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
開(kāi)始  1mol    3mol       0
轉(zhuǎn)化  0.3mol  0.9mol     0.6mol
平衡 0.7mol    2.1mol    0.6mol
（1）此時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為a，a=

0.3mol

1mol

×100%=30%，故答案為：=；
（2）只增大壓強(qiáng)，則平衡向正向移動(dòng)，促進(jìn)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化率增大，所以b＞a，故答案為：正向；＞；
（3）假設(shè)只升高溫度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則平衡向逆向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，則c＜a，故答案為：逆向；＜；
（4）假設(shè)向容器中充入一定量的NH₃，生成物濃度增大，則平衡向逆向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)N₂的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比，生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量增大，但總物質(zhì)的量增大的更多，所以氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小，故答案為：逆向；減小；
（5）在上述條件下，把1mol N₂和x mol H₂混合后發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為35%＞30%，則氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量應(yīng)大于1：3，所以x＜3，故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，注意化學(xué)平衡三段法及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，明確平衡的移動(dòng)及影響因素即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，（5）為解答的易錯(cuò)點(diǎn)．