Question

甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10 mol·L^-1時，甲酸中c(H⁺)約為乙酸中c(H⁺)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L^-1的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知（   ）

A．a的濃度必小于乙酸的濃度               B．a的濃度必大于乙酸的濃度

C．b的濃度必小于乙酸的濃度               D．b的濃度必大于乙酸的濃度

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：由于c(HCOOH)=c(CH₃COOH)="0.1" mol·L^-1時，甲酸中的c(H⁺)約為乙酸中c(H⁺)的3倍，故甲酸的酸性強于乙酸的酸性。又因pH(a)＞pH(CH₃COOH)＞pH(b),即溶液a的c(H⁺)＜0.1 mol·L^-1，CH₃COOH的c(H⁺)＜溶液b的c(H⁺)，所以a的濃度小于乙酸的濃度，但無法確定乙酸與b的濃度的相對大�。ㄒ騂COOH酸性＞CH₃COOH酸性），所以答案選A。

考點：考查弱電解質的電離平衡知識和酸的相對強弱等問題

點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，難度較大，對學生的思維能力提出了更高的要求，學生不易得分。該題注重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有助于培養(yǎng)學生嚴謹?shù)倪壿嬐评砟芰�和抽象思維能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。