(7分)某工業(yè)純堿中含有少量NaCl和NaOH。學生課外活動小組為測定其中Na2CO3的質量分數(shù)，采樣進行分析。通過集體討論，選擇下列適當裝置連接，對設計方案不斷完善，成功地完成了測定實驗。

下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同學有關設計實驗裝置的討論發(fā)言。請在空白處填寫他們的發(fā)言內容：
甲: 將裝置A和E連接即可。因為Na2CO3與稀硫酸反應生成的CO2被E中的堿石灰吸收，通過分別測量反應前和反應后E的總質量，可求出Na2CO3的質量分數(shù)。
乙: 還應在A和E之間連接裝置_____(填序號)，其目的是: _________________________
丙：應該用B裝置取代A。從B裝置的導管口處緩緩鼓入空氣，其目的是:
_______________________________________________________________
丁: 由于空氣中含有CO2，若直接向B裝置鼓入空氣會導致實驗測定結果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。因此，應將鼓入的空氣先通過裝置________。
戊: E裝置后還應連接裝置F，其作用是___________________________________________
學生課外活動小組測定的數(shù)據(jù)如下:

計算該工業(yè)純堿中Na2CO3的質量分數(shù)為: ___________
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗可行的是
A．加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．用膠頭滴管滴加少量液體
D．用乙醇從碘水中萃取碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）某學習小組甲利用中和反應原理和DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）測定某氨水的物質的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點。請回答：
（1）實驗時量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測氨水，則該步操作中需要的儀器有_________________（填儀器名稱）。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結果_______（填“是”“否”“不能確定”）。
（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先__________________，用少量蒸餾水洗滌后，再_________________，然后加入鹽酸調整液面至凹液面的最低點處于滴定管的_________________。
②向錐形瓶中滴加0.10mol·L－1的鹽酸，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入鹽酸體積關系的曲線圖。

寫出氨水與鹽酸反應的離子方程式___________________________；該氨水樣品的物質的量濃度為_____________。
（4）另一學習小組乙認為上述測量結果仍存在一定誤差，因為生成的NH4Cl 是強酸弱堿鹽，會發(fā)生水解而使NH4+濃度下降，這樣，恰好完全反應時NH4+濃度不是最大值，溶液導電性就不是最大值。你認為乙學習小組的結論是否正確？________，理由是___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。
①取水樣10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液（顯堿性），調整液面，記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6。
試完成下列問題：
(1)步驟①加入的指示劑是____________________。
(2)步驟②應使用__________式滴定管。
(3)步驟③當待測液由___________色變?yōu)開_________色且不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，則廢水中Cl2的物質的量濃度為____________________。
(4)Cl2的實際濃度比所測濃度應_____________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_______________________________。(若認為沒有誤差，此問不答)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列儀器選擇正確的是
A．用堿式滴定管量取17.12 mL KMnO4溶液
B．用50mL量筒量取7.5mL濃鹽酸
C．蒸發(fā)結晶操作中須使用到坩堝、玻璃棒、酒精燈等
D．過濾操作時須使用到玻璃棒、燒杯和漏斗等玻璃儀器

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標準液潤洗堿式滴定管

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制備下列氣體的反應原理，從化學反應的分類角度來考慮，不屬于同類的是（   ）
A．實驗室制氯氣B．酸堿中和滴定C．實驗室制氫氣D．實驗室制一氧化氮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

控制變量法在化學實驗探究中運用較多，它是指在研究和解決問題的過程中，對影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在研究過程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質，可分為實驗變量（自變量）、反應變量(因變量)和無關變量。某研究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應中溶液紫色消失的方法，來研究濃度對化學反應速率的影響。下列實驗有關變量控制的操作錯誤的是       （    ）
A.為控制無關變量的影響，將實驗溫度均確定為25°C、酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑
B.可選擇濃度分別為0.05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO4酸性溶液和濃度均為0. OO1mol/L的H2C2O4溶液反應，來操縱實驗變量，進行對照實驗
C.可將單位時間內反應所生成的CO2體積作為實驗變量（自變量)進行本實驗研究
D.該實驗研究中的反應變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是（   ） 

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