A、B、C、D均為有機(jī)化合物。請根據(jù)以下框圖，回答問題：

（1）B不含有支鏈，則B的結(jié)構(gòu)簡式為          ，其中含有的官能團(tuán)是          。

（2）C含有支鏈，在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D（不考慮立體異構(gòu)），則D的結(jié)構(gòu)簡式為          ，其名稱（系統(tǒng)命名）是          。

（3）C在催化劑Cu的作用下被氧氣氧化為有機(jī)物E，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為         。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：         ，其反應(yīng)類型是         。

（5）物質(zhì)B有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：   。

    i）既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)

    ii）其核磁共振氫譜有三種類型氫原子的吸收峰

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些生成物已略去）

試回答：
（1）若A是非金屬元素形成的化合物，且A與B、C在一定條件下都能反應(yīng)生成一種無毒的氣體．請寫出下列化學(xué)方程式
①C→D
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
；②A和C反應(yīng)
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
．
（2）若A是金屬單質(zhì)．
①向AlCl3溶液中滴加D的水溶液，能看到的現(xiàn)象是
首先看到白色沉淀，而后沉淀溶解
首先看到白色沉淀，而后沉淀溶解
，理由是（用離子方程式表示）
Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
；
②繼續(xù)向所得溶液中通入足量的CO2氣體，可看到的現(xiàn)象是
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
，寫出反應(yīng)的離子方程式
[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)習(xí)中有很多形如“A+B→C+D”的反應(yīng)，請根據(jù)不同的情況回答下列問題：
（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質(zhì)量比D大1．則：
①A+B→C+D表示的離子方程式為
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質(zhì)，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質(zhì)量比為12：17，其中D能與NaOH溶液反應(yīng)．則：
①A+B→C+D表示的化學(xué)方程式為
2Al+3FeO
  △  
.
 
3 Fe+Al2O3
2Al+3FeO
  △  
.
 
3 Fe+Al2O3
．
②D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
．
③若將B溶于鹽酸后，再加入足量NaOH溶液可觀察到的現(xiàn)象為
溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：甲、乙、丙為常見單質(zhì)，甲常溫下為固體，乙為一黃綠色氣體，丙為無色氣體．A、B、C、D均為化合物，D為一紅褐色沉淀，它們之間有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答以下問題．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式；乙
Cl2
Cl2
；B
FeCl2
FeCl2
．
（2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
．
（3）寫出②反應(yīng)的離子方程式：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖所示的裝置中，甲、乙兩燒杯中分別盛放有足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，a、b、c、d均為石墨電極．接通電源一段時(shí)間后，測得乙中K2SO4溶液濃度為10.47%，甲中a電極的質(zhì)量增加．下列說法正確的是（　　）
A、甲、乙溶液的pH均減小B、電極b上生成氣體的體積約為2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）C、電極d上發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e-?H2↑+2OH-D、欲使甲中的溶液恢復(fù)至原來的濃度，可加入24.5g的Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是硫磺，B是氣態(tài)氫化物，C是造成酸雨的污染物之一，④反應(yīng)是通一種黃綠色氣體，生成D和另一種產(chǎn)物E，D是一種含氧酸，寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；檢驗(yàn)④反應(yīng)產(chǎn)物E中陰離子所用試劑為：
 
．
（2）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫④反應(yīng)離子方程式
 
；利用A的還原性和A轉(zhuǎn)化為氧化物時(shí)能放出大量熱的性質(zhì)，工業(yè)上常用A來還原一些金屬氧化物，寫出這類反應(yīng)在工業(yè)上的一個(gè)重要應(yīng)用（用方程式表示）
 
．
（3）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液常用于制作印刷電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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