使用容量瓶配置溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是                                                     （   ）
①用天平稱量時所用砝碼生銹
②用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度
③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌   
④轉移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時，俯視容量瓶的刻度線   
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

A．②⑤B．②③⑥C．①⑤⑥D．③⑥

D

解析試題分析：①砝碼生銹導致溶質量增加，溶液濃度偏高。②仰視導致取濃溶液偏高，溶質增加，所配溶液濃度增大。③燒杯及玻璃棒未洗滌，導致溶質量減少，所配溶液濃度偏低。④無影響。⑤定容時俯視，導致溶劑量減少，濃度偏大。⑥定容后，加少量水，溶劑量增加，所配溶液濃度降低。
考點：實驗誤差分析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組物質中，分子數(shù)目相同的是

A．2g H2和16gO2 B．1 mol O2和18gH2O
C．22．4 L He和1mol H2 D．標準狀況下，2 L H2和2 L H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含  NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（    ）

A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關阿伏伽德羅常數(shù)說法正確的是

A．含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量鋅反應，生成氣體的分子數(shù)小于0.1NA
B．標況下，22.4L四氯化碳所含分子數(shù)大于NA
C．0.1mol/L 的AgNO3溶液中，陽離子所帶正電荷數(shù)目為0.1NA
D．電解267g熔融AlCl3，能生成3mol Cl2和54g金屬鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子數(shù)目一定相等
B．25℃和100℃時，水的pH相等
C．中和等體積、等物質的量濃度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等
D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 和4SO2(g)＋2O2(g) 4SO3(g)的△H相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（   ）

A．若質量相等，則質子數(shù)相等 B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等
C．若分子數(shù)相等，則體積相等 D．若體積相等，則密度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．10 g H218O含有的中子數(shù)為5NA
B．1 mol羥基(-OH)含有的電子數(shù)為10NA
C．1 mol 氯氣參加反應時，電子轉移數(shù)目一定為2NA
D．標準狀況下，11.2L己烷含有的分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A．50℃時，pH＝1的1.0L H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.1 NA
B．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2 NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為1.5NA
D．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NaHCO3和KHCO3組成的混合物分別與三份同濃度的鹽酸進行反應，測得數(shù)據(jù)如下：

則下列結論中不正確的是   （   ）

A．鹽酸物質的量濃度為1．5 mol／L，
B．15．7g混合物與鹽酸反應后有剩余
C．加入9．2 g混合物時消耗HCl 0．1 mol
D．混合物中NaHCO3和KHCO3的質量比為1 ：1

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