Question

17．用密度為1.32g/cm³的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl₂溶液中，直到沉淀完全為止．已知所生成的溶液的質量等于原BaCl₂溶液的質量，則H₂SO₄溶液的濃度為（　�。�

• A． 21.9%
• B． 43.1%
• C． 13.5mol/L
• D． 5.67mol/L

Answer 1

分析 硫酸溶液與BaCl₂溶液液發(fā)生反應：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl，已知所生成的溶液的質量等于原BaCl₂溶液的質量，則生成沉淀BaSO₄的質量等于原硫酸溶液的質量，假設硫酸鋇的質量為233g，根據(jù)方程式計算的H₂SO₄質量，進而計算硫酸溶液中硫酸的質量分數(shù)；然后根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該硫酸的物質的量濃度．

解答 解：假設硫酸鋇的質量為233g，由BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl可知，H₂SO₄質量為98g，由于所生成的溶液的質量等于原BaCl₂溶液的質量，則生成沉淀BaSO₄的質量等于原硫酸溶液的質量，所以原硫酸溶液的質量為233g，故硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{98g}{233g}$×100%=42.1%，故A、B錯誤；
該硫酸溶液的物質的量濃度為：c=$\frac{1000×1.32×42.1%}{98}$mol/L=5.67mol/L，故C錯誤、D正確；
故選D．

點評 本題考查溶液質量分數(shù)計算、物質的量濃度的計算，難度不大，明確“硫酸溶液的質量=硫酸鋇的質量”為解答關鍵，注意掌握物質的量濃度、溶質質量分數(shù)的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．