下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（ ）
A．氨水B．冰醋酸 C．酒精D．硫酸鋇
B

試題分析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ蹼娊赓|(zhì)是在水溶液中只有部分電離產(chǎn)生離子的電解質(zhì)。A．氨水是混合物。錯誤。B．冰醋酸在水分子的作用下，部分發(fā)生電離：CH3COOHCH3COO-+H+。還存在著電解質(zhì)分子。是弱電解質(zhì)。正確。C．酒精是非電解質(zhì)。D．硫酸鋇盡管難溶于水，但是溶于水的完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）常溫時，將濃度為m mol· L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝7，m與n的大小關(guān)系是m    n（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若將PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的PH    7
（2）消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時發(fā)生的反應(yīng)                                             
（3）常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關(guān)系為              
（4）常溫時KSP[Cu(OH)2]= 2.2×10－20,將Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式為                               ，溶液的PH為         
（5）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3   ②(NH4)2SO4   ③NH4HCO3 ④NH4HSO4   ⑤NH4Cl  
⑥NH3·H2O。c(NH4+)由小到大的排列順序是                （填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表達(dá)不正確的是
A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2-
B．同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時所用體積：V（NH3·H2O）＜V（HCl）
C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）
D．同濃度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大�。篊H3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-若向H2S溶液中
A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小
D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
 
下列說法或表達(dá)中，正確的是
A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClO
B．過量的HCN滴入碳酸鈉溶液中HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3
C．結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊O32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—
D．常溫下電離常數(shù)：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
A．滴加新制氯水,溶液pH減小B．通入過量SO2氣體,溶液pH增大
C．加水,溶液中氫離子濃度增大D．加入少量硫酸銅固體,所有離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(  )
A．溶液中粒子的數(shù)目減小
B．再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離
C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D．溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
 
從以上表格中判斷以下說明不正確的是(　　)
A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO
D．水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是
酸
電離平衡常數(shù)
醋酸
K i=1.75×10-5
次氯酸
K i=2.98×10-8
碳酸
Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亞硫酸
Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7
 
A．25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，物質(zhì)的量最小的是Na2CO3
B．少量的SO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2 + H2O + 2ClO—SO32— + 2HClO
C．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2 + H2O + ClO— HCO3— + HClO
D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

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