Question

【題目】已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應機理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0平衡常數(shù)K1

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0平衡常數(shù)K2

下列說法正確的是（ ）

A. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)

B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K= K1/K2

C. 反應②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應速率

D. 反應過程中的能量變化可用圖a表示

Answer 1

【答案】C

【解析】A.根據(jù)蓋斯定律分析， ①+②即可得到反應，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，故反應熱為△H= (△H1+△H2)，錯誤；B. 因為反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)為①+②的結(jié)果，所以其平衡常數(shù)K= K1K2，故錯誤；C. 反應慢的速率決定總反應速率，所以反應②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應速率，故正確；D.圖a表示前者為吸熱，與題中信息不符合，故錯誤。