部分短周期元素的原子半徑及常見(jiàn)化合價(jià)如下表
（1）X元素在元素周期表的位置是_________________，T為_(kāi)________(填寫(xiě)元素符號(hào))，它是第_________周期的元素
（2）探究M和Q兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________________
（3）Q的最高價(jià)氧化物是______________(填寫(xiě)化學(xué)式)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為_(kāi)___________(填寫(xiě)化學(xué)式)，它是__________氫氧化物．
（1）第三周期、VIA；O； =  
（2）比較二者與酸反應(yīng)的快慢 （或堿性強(qiáng)弱）
（3）Al2O3；Al(OH)3；兩性
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?長(zhǎng)春一模）下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào) A B C D E
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
主要化合價(jià) +2 +3 +6、-2 -1 -1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素代號(hào) W R X Y Z Q M
原子半徑/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.160
主要化合價(jià) +1 +1 -2 -3，+5 +2、+4 -3、+5 +2
試回答下列問(wèn)題：（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是
第三周期IA族
第三周期IA族
；M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．
（2）X可與R按1：1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
；X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)判斷，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào) L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074
主要化合價(jià) +2 +3 +5、+3 +6、-2 -2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?杭州一模）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素代號(hào) W R X Y Z Q M
原子半徑/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.160
主要化合價(jià) +1 +1 -2 -3，+5 +2，+4 -3，+5 +2
試回答下列問(wèn)題：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
．M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．
（2）X可與R按1：l的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；X可與w組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為
．
（3）M的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該物質(zhì)的KSP=5.6×10-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為
5.6×10-10
5.6×10-10
mol?L-1．
（4）化學(xué)反應(yīng)3W2（g）+Y2（g）=2YW3（g）；△H＜0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變Y2、W2和YW3的量），如圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段時(shí)間是
t0～t1
t0～t1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?豐臺(tái)區(qū)一模）下表是部分短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)．
元素代號(hào) W R X Y Z Q M
原子半徑/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.143
主要化合價(jià) +1 +1 -2 +5、-3 +4、-4 +5、-3 +3
用化學(xué)用語(yǔ)回答：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中的位置
第三周期第IA族
第三周期第IA族
，M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（2）X可與R按1：1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有
離子鍵、共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵
，X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為
．
（3）Y的氫化物比Q的氫化物穩(wěn)定的根本原因
氮的非金屬性比磷強(qiáng)
氮的非金屬性比磷強(qiáng)
．
（4）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3W2（g）+Y2（g）?2YW3（g），若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是
CD
CD
（填序號(hào)）．
A．平衡不發(fā)生移動(dòng)
B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
D．正逆反應(yīng)速率都增大．

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