某濃H2SO4的標簽上寫明含H2SO4 96～98.3%，欲得其準確的值，有效的方法是
A．測pH值B．測導電性大小C．測密度D．進行中和滴定
CD

試題分析：要獲得濃硫酸質(zhì)量分數(shù)的準確的值，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)＝×100%可知，需要獲得一定體積濃硫酸溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此結合選項解答。A、測pH值，只能獲得溶液中氫離子的濃度，濃硫酸中硫酸主要以分子形式存在，不能確定硫酸的物質(zhì)的量濃度，A不正確；B、測導電性大小，只能獲得溶液中離子的濃度，濃硫酸中硫酸主要以分子形式存在，不能確定硫酸的物質(zhì)的量濃度，B不正確；C、測密度，可以得到一定體積濃硫酸的質(zhì)量，C正確；D、進行中和滴定，可以確定一定體積濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度，進而確定硫酸的質(zhì)量，D正確，答案選CD。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：
[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                     。
（2）稱取碳素鋼6．0 g放入15．0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3＋之外還可能含有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，應選用     (選填序號)。
A．KSCN溶液和氯水                B．鐵粉和KSCN溶液
C．濃氨水                        D．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4．66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為       。
[探究二]根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0．0893 g·L－1。為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關氣體完全反應)。

（3）裝置B中試劑的作用是                       。
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的             (用化學方程式表示)。
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于   (填序號)。
A．A之前               B．A—B間
C．B—C間               D．C—D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（15分）實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是         ；
A．品紅溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液   D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的離子方程式為：                           ；
（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是                  ；
（4）過程④中，蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有                     ；
（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的        (填選項序號)；
A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是                           ；
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.700g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為          。(假設雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO2的性質(zhì)，并測定空氣中SO2的含量。
（1）他們設計如下實驗裝置，請你參與探究，并回答問題：

①裝置A1中發(fā)生反應的化學方程式為                                               ；
②裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為        ，裝置D用于檢驗SO2的       性質(zhì)；
③裝置C中反應的離子方程式為                                                ；
④為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，你認為裝置A2的優(yōu)點是（寫二點）                 、                 ；
（2）他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體）。

①你認為哪個裝置可行（填序號）      ，使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是                             ；
②你認為哪個裝置不可行（填序號）      ，說明理由                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（ ）
A．濃硫酸與亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸具有強氧化性
B．銨鹽受熱易分解，均有NH3產(chǎn)生
C．濃硝酸保存在棕色的細口瓶中
D．化工廠可通過加高煙囪排放廢氣，防止形成酸雨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應△H＞0）。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是           ，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液            。
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是                 、               。（寫出兩條）
（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10．2）
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管
序號
實驗操作
預期現(xiàn)象
結論
①
取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，___________________。
_______________
樣品含NaCl
②
另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，___________________。
_______________
樣品含NaOH
 
（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取a g KIO3（化學式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作運算）
已知：Cr2O72－＋6I－+14H+= 2Cr3+＋3I2＋7H2O     2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－
（4）某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能        （填“無影響”、“偏低”或“偏高”），原因是                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關說法正確的是
A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性
B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
D．工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、高壓、使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組利用題9圖裝置探究銅與濃硫酸反應的產(chǎn)物。

實驗步驟與現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性，向A中加入5 mL濃硫酸，打開K，將銅絲伸入濃硫酸中，給A處加熱，觀察到B中品紅溶液褪色，再關閉K。
②實驗觀察到A中液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，液面上方產(chǎn)生大量白霧，一段時間后溶液中有白色固體出現(xiàn)，拉出銅絲，停止加熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）溶液中白色固體是       (填化學式)，C中CCl4的作用是             。
（2）取出銅絲，用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中，銅絲變亮、溶液變藍。寫出A中可能發(fā)生反應的化學方程式：                    、                    。
（3）分離出C中的上層液體，滴加過量稀鹽酸和BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
①分離的操作名稱為：             ：
②白色沉淀為：             ；
③產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組的同學為驗證濃硫酸與銅能反應而稀硫酸不能，設計了如圖所示裝置進行探究：將6.4 g銅片和含0.2 moL溶質(zhì)的18.4 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止。（假定在此過程溶液體積不變）

（1）甲同學認為要證實上述結論，還應進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認為有無必要，并說明理由：________________
（2）下列試劑中能夠用來進一步證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：_____
A．鐵粉B．鈉C．氯化鋇溶液D．銀粉
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學進行了如下設計：
Ⅰ甲同學設想：在A裝置增加一個導管通氮氣驅趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO2的量，然后計算剩余硫酸的濃度。他設計了如下二種方案來測定SO2的量：
方案① 將產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。
方案② 將氣體緩緩通入足量硝酸鋇溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。
經(jīng)仔細分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請?zhí)顚懴卤?可以不填滿）：
序號
不合理的原因
誤差
（偏低或偏高）
改變措施
方案①
 
 
 
方案②
 
 
 
 
Ⅱ乙學生設計的方案是：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，這種方法能否求出余酸的濃度，理由是_______________________________________。
（4）請再設計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算，不必寫操作細節(jié)）_____________________________________________________。

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