已知下列熱化學(xué)方程式:

①C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H1 =-393.5 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H2 =-566.0 kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H3 =-571.6 kJ·mol-1

通過計(jì)算(要有計(jì)算過程),寫出1 mol C與液態(tài)H2O反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式。

 

【答案】

(4分)C(S)+H2O(l )=CO(g)+H2(g)   △H=+175.3 kJ·mol-1

【解析】

試題分析:根據(jù)已知反應(yīng)①C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H1 =-393.5 kJ·mol-1;

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H2 =-566.0 kJ·mol-1;

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H3 =-571.6 kJ·mol-1可知

①-②÷2-③÷2即得到反應(yīng)C(S)+H2O(l )=CO(g)+H2(g)

所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱

△H=-393.5 kJ·mol-1+566.0 kJ·mol-1÷2+571.6 kJ·mol-1÷2=+175.3 kJ·mol-1

所以熱化學(xué)方程式為C(S)+H2O(l )=CO(g)+H2(g)   △H==+175.3 kJ·mol-1

考點(diǎn):考查蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?大連模擬)已知下列熱化學(xué)方程式:
Zn(s)+
1
2
O2(g)═ZnO(s)△H1=-351.1kJ/mol
Hg(l)+
1
2
O2(g)═HgO(s)△H2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的△H3,其中△H3的值是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱.研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義.已知下列熱化學(xué)方程式:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-570kJ/mol;
②H2(g)+
1
2
2O2(g)=H2O(g);△H=-242kJ/mol
③C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ/moL
④C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/moL
⑤CO2(g)+2H2O(g)=2CH4(g)+2O2(g);△H=+890kJ/moL
回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是

(2)H2的燃燒熱為
285.8kJ?mol-1
285.8kJ?mol-1

(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定,但可通過間接的方法求得.已知C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g)△H=akJ/moL;則a=
+131.5
+131.5
;該反應(yīng)的熵△S
 0(選填“>”、“=”、“<”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料.
(1)用煤可以制得水煤氣.工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣,已知下列熱化學(xué)方程式:
C(s)+
12
O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-483.6kJ/mol
試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H3=
+131.3
+131.3
kJ/mol
(2)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:則此反應(yīng)為
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41 kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知下列熱化學(xué)方程式:
①2H2(g)+O2 (g)=2H2O(l);△H=-570kJ?mol-1
②2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ?mol-1
③C(s)+
1
2
O2 (g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1
④C(s)+O2 (g)=CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問題:
(1)H2的燃燒熱為
285KJ/mol
285KJ/mol
;
(2)燃燒1gH2生成液態(tài)水,放出的熱量為
142.5KJ
142.5KJ

(3)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283KJ/mol
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283KJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知下列熱化學(xué)方程式:
①H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l);△H=-285.8kJ?mol-1
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g);△H=-241.8kJ?mol-1
③CO(g)═C(s)+
1
2
O2(g);△H=+110.5kJ?mol-1
④C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 

(2)H2的燃燒熱△H=
 

(3)燃燒10g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為
 

(4)表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為.
 

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