精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
A．同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高
B．稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高
C．分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低
D．同周期元素的原子半徑越小越易失去電子
BC
同主族金屬元素的原子半徑越大，構成金屬晶體的金屬鍵越弱，則熔點越低；稀有氣體為單原子分子構成的分子晶體，其相對分子質量隨原子序數(shù)增大而增大，則熔沸點增高；分子間作用力越弱，分子晶體的熔點越低；同周期元素的原子半徑是隨原子序數(shù)增大從左到右逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，錯誤的是(    )
A．原子半徑：Cl＞S＞O
B．還原性：Na＞Mg＞Al
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A～G都是中學化學中的常見物質，其中A是固體單質，C 是氣體單質，E是氧化物，它們之間的轉化關系如右圖所示(圖中部分產物及反應條件沒有列出)。據(jù)此判斷下列說法正確的是   (    )
A．A一定是金屬，C一定是氧氣
B．A一定是非金屬，B可能是NaOH
C．在通常情況下，物質E的熔點可能很高
D．圖中所涉及的反應只有置換反應、復分解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p1
C．1s22s22p3D．1s22s22p63s23p4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列關系中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸。當X無論是強酸還是強堿都有如下轉化關系：

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均同時含有另一種元素。
回答下列問題：
（1）A是           ，Y是            ，Z是            ；
（2）當X是強堿時，E是              ；
（3）當X是強酸時，E是              ；
（4）寫出A與X反應的離子方程式                                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某元素的最高化合價為+7價，下列說法中正確的是?
A．該元素在元素周期表中一定處于ⅦA族
B．該元素可能是氟元素?
C．該元素的某種化合物可能具有漂白性
D．該元素的單質沒有還原性?

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W＞X＞Y
C．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


現(xiàn)有部分前四周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號
元素性質或原子結構
A
第三周期中的半導體材料
B
L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1
C
第三周期主族元素中其第一電離能最大
D
前四周期呀中其未成對電子數(shù)最多
（1）B單質分子中，含有________個鍵和__________個鍵，元素B的氣態(tài)氫化物的空間型為________________。
（2）C單質的熔點____________A單質的熔點（填“高于”或“低于”），其原因是：_______________
（3）寫出元素D基態(tài)原子的電子排布式：______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬鈉的化學性質很活潑，它在空氣中很容易變質，可以與冷水發(fā)生劇烈反應．
（1）鈉在上述空氣、冷水中發(fā)生反應中______（填“得”或“失”）電子，表現(xiàn)出______性（填“氧化”或“還原”）．
（2）少量的金屬鈉應該保存在______中．
（3）寫出鈉與水反應的化學方程式______．
（4）當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，生成氫氣的體積為______（標準狀況）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案