在某溫度下,將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入l0L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(H2)=0.0080mol/L。則,氫氣的轉(zhuǎn)化率為 ;該溫度下,反應的平衡常數(shù)為 ;已知該反應為放熱反應,當降低溫度時,反應的平衡常數(shù)會 (填“變大”、“變小”或“不變”)。
( 6分) 20﹪ 0.25 變大 (各2分)
【解析】
試題分析:該反應的化學方程式是H2 + I22HI
起始濃度(mol/L) 0.01 0.01 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.002 0.002 0.004
平衡濃度(mol/L) 0.008 0.008 0.004
所以氫氣的轉(zhuǎn)化率是
該溫度下,反應的平衡常數(shù)為
正反應是放熱反應,則降低溫度,平衡向正反應方向移動,平衡常數(shù)變大。
考點:考查可逆反應中轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的計算以及外界條件對平衡常數(shù)的影響
點評:該題是中等難度的試題,該題也是高考中的重要考點和題型。該題基礎(chǔ)性強,側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練,有助于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力和邏輯推理能力。
科目:高中化學 來源: 題型:
C2(HI) |
C(H2)×C(I2) |
C2(HI) |
C(H2)×C(I2) |
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