Question

要使0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）值、pH均增大，可采取的措施是（　�。�

A．加水

B．升高溫度

C．加少量冰醋酸

D．加少量CH₃COONa固體

Answer 1

分析：要使溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）值、pH均增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且氫離子濃度減小，結(jié)合影響平衡移動(dòng)的因素解答該題．

解答：解：A．加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，且氫離子濃度減小，所以能使c（H⁺）/c（CH₃COOH）值、pH均增大，故A正確；
B．升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，c（H⁺）/c（CH₃COOH）值、氫離子濃度都增大，溶液的PH減小，故B錯(cuò)誤；
C．加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則c（H⁺）/c（CH₃COOH）值減小，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量醋酸鈉固體，抑制醋酸電離，氫離子濃度減小，pH增大，但c（H⁺）/c（CH₃COOH）減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用能力，為高考常見(jiàn)題型，難度中等，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素．