鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，其構(gòu)造示意圖如下。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq)  2PbSO4(s) + 2H2O(l)

下列說(shuō)法不正確的是
A．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)
B．充電時(shí)，應(yīng)將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接
C．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時(shí)，應(yīng)將粗銅與接線柱B相連接
D．鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時(shí)，當(dāng)有2 mol O2產(chǎn)生時(shí)，消耗8 mol H2SO4
B

試題分析：A、放電時(shí)，是原電池，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確；B、 A是鉛板，應(yīng)與電源負(fù)極相連，錯(cuò)誤；C、粗銅做陽(yáng)極，B是PbO2，做正極，正確；D、2摩爾氧氣轉(zhuǎn)移8摩爾電子，電池中每轉(zhuǎn)移2摩爾電子，消耗2摩爾硫酸，所以消耗硫酸8摩爾，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于右圖裝置的敘述，正確的是(   )
A．鋁是負(fù)極，鋁片上析出無(wú)色氣體
B．溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀
C．溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解
D．石墨是正極，石墨棒上析出黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

美國(guó)科學(xué)家找到了一種突破目前鋰離子電池充電量和充電速度限制的方法，該方法將硅簇置入石墨烯層之間，達(dá)到提升電池內(nèi)部鋰離子密度的效果，這種材料制成的新型鋰電池充電容量和效率都比普通鋰電池提高近十倍，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．電池工作時(shí)，鋰電極為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電池充電時(shí)，Li+向陰極移動(dòng)
C．該電池的化學(xué)能可完全轉(zhuǎn)化為電能
D．新材料就是碳和硅化合而成的碳化硅材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是
A．a(chǎn)是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．b是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變
D．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．銅鋅稀硫酸原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e4OH-
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反麻：2Cl-- 2eC12↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái)，起到凈水作用。其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．鐵電極為陽(yáng)極，反應(yīng)式為：Fe-3e-= Fe3+
B．通入甲烷的石墨電極作負(fù)極，反應(yīng)式為：CH4+8OH-－8e-=CO2+6H2O
C．為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇
D．若陰極產(chǎn)生了44.8L氣體，則理論上消耗同條件下的甲烷為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)的裝置圖。下列有關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是
A．X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，溶液中陽(yáng)離子移向碳棒
B．X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，該法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C．X為銅棒，Y為CuSO4溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，外電路中的電子流向銅棒
D．X為銅棒，Y為CuSO4溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中Cu2+濃度不會(huì)改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe- = LixC6�，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。

回答下列問(wèn)題：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為          。
（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     。
（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                         ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是                          。
（4）寫出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。
（5）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式                                                         。
（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是      。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有               （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖是用鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)
負(fù)極　Pb＋－2e－===PbSO4
正極　PbO2＋4H＋＋＋2e－===PbSO4＋2H2O
(1)請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式                    。
(2)若在電解池中C極一側(cè)滴2滴酚酞試液，電解一段時(shí)間后未呈紅色，說(shuō)明蓄電池的A極為_(kāi)_______極。
(3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15 g·cm－3)時(shí)，
①若收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子________mol。
②若蓄電池消耗H2SO4 2 mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_(kāi)_______L。

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