Question

原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中，正確的是

A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小

B．在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點也一定最高

C．第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)

D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)

Answer 1

B

解析試題分析：A、Na⁺、Al³⁺為10e?離子，Cl?為18e?離子，Cl?半徑大于Na⁺、Al³⁺半徑，錯誤；B、因為F元素的非金屬性最強(qiáng)，所以在第ⅥA族元素的氫化物(H₂R)中，HF熱穩(wěn)定性最強(qiáng)，因為HF分子間能形成氫鍵，所以HF的沸點也最高，錯誤；C、第2周期元素非金屬性強(qiáng)的O元素、F元素沒有最高正化合價，錯誤；D、非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)，錯誤。
考點：本題考查元素周期律。