pH與體積均相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別與同濃度、同體積的AlCl3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量也相同，則可能是（   ）
A．AlCl3過(guò)量B．AlCl3的量恰好與氫氧化鈉完全反應(yīng)
C．兩種堿均過(guò)量D．AlCl3的量恰好與氨水完全反應(yīng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）已知硫酸在水中的電離方程式是：H2SO4 ═  H+  +  HSO4— ； HSO4—H++SO42—，回答下列問(wèn)題：
（1）Na2SO4溶液顯      （填“酸性”，“中性”或“堿性”）。理由是（用離子方程式表示）                                           。
（2）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的有                 。
A．c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)="0.1" mol·L-1
B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—)
D．c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)
（3）如果25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)="0.029" mol·L-1，則0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—)         0.029 mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是                                             。
（4）0．1 mol·L-1NaHSO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：
                                                        。
（5）如果25 ℃時(shí)，0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH="-lg" 0.11, 則25 ℃時(shí)，0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)=                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH4++OH—，下列敘述正確的是：（  ）
A．加水后，溶液中n（OH—）增大
B．加入少量濃鹽酸，溶液中n（OH—）增大
C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NH4+）減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下：

甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。
乙：①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，
再用pH計(jì)測(cè)其pH變化。
（1）乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測(cè)得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是     。
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第②步，能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。加水稀釋?zhuān)跛酘A的電離程度       （填“增大、減小、不變”）
（3）甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入            試劑。
A．NaA固體（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液
C．1mol·L-1H2SO4                                                       D．2mol·L-1HA
（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示，則下列說(shuō)法不正確的有         

A．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
B．若，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量嘗試一定相等
D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶質(zhì)的溶液中，pH＞7的是：
A．KNO3B．CH3COONaC．NaHSO4D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

寫(xiě)出下列電離方程式
（1）NH4Cl___________________ （2）NaHCO3___________________
（3）NH3?H2O___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。試用含a的代數(shù)式計(jì)算NH3·H2O的電離常數(shù)Kb。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
A．蔗糖溶液B．乙酸溶液C．乙醇溶液D．乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲確定所得溶液中NH4+、CH3COO-、H+和OH-濃度大小順序，通過(guò)下列數(shù)據(jù)即可得出正確結(jié)論的是
A．NH3·H2O和CH3COOH的電離常數(shù)B．NH3·H2O和CH3COONH4的電離常數(shù)
C．溶液的pHD．題給反應(yīng)物的量

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