請(qǐng)回答下面問題
（1）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表
解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：____________________________________
（2）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N。下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ·mol-1）
CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，分子中都含有共價(jià)三鍵，其中含有___________個(gè)π鍵；結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：____________________________________
（1）NaF、MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF、MgF2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高，又因?yàn)镸g2+
半徑小于Na+的半徑，所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MgF2的熔點(diǎn)大于NaF的熔點(diǎn)。
（2）2；打開CO的第一個(gè)化學(xué)鍵所需的能量：1071.9-798.9=273kJ/mol，打開N2的第一個(gè)化學(xué)鍵所需的能量：941.7-418.4=523.3kJ/mol，前者所需的能量小，故CO更活潑
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過碳酸鈉(Na2CO4)和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO4+2H2SO42Na2SO4+2CO2↑+ O2↑+2H2O。某過碳酸鈉樣品中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱取質(zhì)量為m的該樣品，并用以下儀器測(cè)定樣品的純度。儀器的連接順序，甲是①⑦③⑥④；乙是①②。

請(qǐng)回答下面問題：

(1)甲同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是_________。他使用裝置③_______(填“有”或“沒有”)必要。

(2)乙同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是_________。按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果_________。(填“偏高”或“偏低”)，理由是____________________________________________。

(3)為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)(每種儀器只準(zhǔn)使用一次)，寫出各儀器接口的連接順序：___________________________。

(4)按你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若測(cè)得實(shí)驗(yàn)前后裝置②的質(zhì)量分別是W1和W2，則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

酸或堿

電離常數(shù)(Ka或Kb)

CH3COOH

1．8×10－5

HNO2

4．6×10－4

HCN

5×10－10

HClO

3×10－8

NH3·H2O

1．8×10－5

請(qǐng)回答下面問題：

(1)上述四種酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸

溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是＿＿＿＿＿ (填序號(hào))。

A．升高溫度

B．加水稀釋

C．加少量的CH3COONa固體

D．加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈＿＿＿＿＿ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大

到小排列為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

物質(zhì)

FeS

MnS

Cus

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10-18

2.5×10-13

1.3×10-36

3.4×10-28

6.4×10-55

1.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的      除去它們。(選填序號(hào))

①NaOH　②FeS�、跱a2S

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（三）試卷 題型：填空題

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

酸或堿
電離常數(shù)(Ka或Kb)
CH3COOH
1．8×10－5
HNO2
4．6×10－4
HCN
5×10－10
HClO
3×10－8
NH3·H2O
1．8×10－5
請(qǐng)回答下面問題：
(1)上述四種酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是＿＿＿＿＿ (填序號(hào))。
A．升高溫度
B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體
D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是__________________________________，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_____________________________。
(3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為_____________________________________。
(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：
物質(zhì)
FeS
MnS
Cus
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-55
1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的      除去它們。(選填序號(hào))
①NaOH�、贔eS�、跱a2S

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（三）試卷 題型：填空題

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

酸或堿

電離常數(shù)(Ka或Kb)

CH3COOH

1．8×10－5

HNO2

4．6×10－4

HCN

5×10－10

HClO

3×10－8

NH3·H2O

1．8×10－5

請(qǐng)回答下面問題：

(1)上述四種酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸

溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是＿＿＿＿＿ (填序號(hào))。

A．升高溫度

B．加水稀釋

C．加少量的CH3COONa固體

D．加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈＿＿＿＿＿ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大

到小排列為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

物質(zhì)

FeS

MnS

Cus

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10-18

2.5×10-13

1.3×10-36

3.4×10-28

6.4×10-55

1.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的       除去它們。(選填序號(hào))

①NaOH　②FeS�、跱a2S

 

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科目：高中化學(xué) 來源：河南省模擬題 題型：填空題

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。
請(qǐng)回答下面問題：
(1)表1所給的四種酸中，酸性最弱的是__________（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是__________（填序號(hào)）。
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________（選填“酸性”、 “中性”或“堿性”），理由是____________，溶液中各離子濃度大小關(guān)系是_____________________。
(3)物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為
___________________
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如BaCl2）。具體做法是用飽和的 純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.01 mol/L，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥____mol/L。

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