現(xiàn)有下列電解質溶液:①Na 2CO3   ②NaHCO3   ③苯酚鈉(不與堿反應)   ④CH3COONH4   ⑤NH4HCO3
(1)在這五種電解質溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是(填寫序號):
②④⑤
②④⑤

(2)已知:酸性H2CO3>苯酚>HCO3-.常溫下,物質的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序為(填寫序號):
①>③>②
①>③>②

(3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應的離子方程式
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O

(4)已知常溫下CH3COONH4 溶液呈中性,根據(jù)這一事實推測⑤溶液的pH
7(填>、=或<),理由是:
CH3COONH4溶液呈中性,說明CH3COO-和NH4+水解程度相同,H2CO3酸性弱于CH3COOH,所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-,因此NH4HCO3溶液的pH>7
CH3COONH4溶液呈中性,說明CH3COO-和NH4+水解程度相同,H2CO3酸性弱于CH3COOH,所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-,因此NH4HCO3溶液的pH>7
分析:(1)既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的有兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽等;
(2)根據(jù)越弱越水解判斷;
(3)NH4HCO3與足量NaOH溶液混合加熱反應生成氨氣、水和碳酸鈉;
(4)醋酸酸性比碳酸強,則NH4HCO3呈堿性.
解答:解:(1)HCO3-既不與酸共存,也不與堿共存;NH4+不與堿共存,CH3COONH4為弱酸弱堿鹽,故既能與鹽酸反應,又能與燒堿反應的電解質有②④⑤,
故答案為:②④⑤; 
(2))①、②、③都是能水解的鹽,溶液pH的大小,取決于鹽溶液中陰離子的水解程度,水解程度越大,溶液pH越大,酸性H2CO3>苯酚>HCO3-,則對應的鹽越易水解,
pH:①>③>②;故答案為:①>③>②;
(3)NH4HCO3與足量NaOH溶液混合加熱產生氨氣,反應的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O,
故答案為:NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O;
(4)CH3COONH4是弱酸弱堿鹽,溶液呈中性,說明CH3COO-和NH4+水解程度相同,但H2CO3酸性弱于CH3COOH,HCO3-的水解程度大于CH3COO-,所以NH4HCO3溶液pH>7,
故答案為:>;CH3COONH4溶液呈中性,說明CH3COO-和NH4+水解程度相同,H2CO3酸性弱于CH3COOH,所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-,因此NH4HCO3溶液的pH>7.
點評:本題考查電解質、鹽類水解及離子反應方程式書寫,綜合考查學生化學知識的應用能力和分析問題的能力,為高考常見題型,題目難度不大,注意把握鹽類水解和弱電解質的電離特點.
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科目:高中化學 來源: 題型:

(Ⅰ)(9分)

現(xiàn)有下列物質: ①NaCl晶體、谝簯B(tài)SO2 ③純醋酸、芰蛩徜^、葶~  ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 

 請用以上物質回答下列問題。(填序號)

(1)在上述狀態(tài)下能導電的物質是                    ;

(2)屬于弱電解質的是                 ;

(3)屬于非電解質,但溶于水后的水溶液能導電的是            ;

(Ⅱ)現(xiàn)有下列電解質溶液:①  ②  ?③?  ④ ⑤ (已知酸性。)

(1)在這五種電解質溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是(填寫序號)            。

(2)常溫下,物質的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序為(填序號)    >     >     。

(3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱時反應的離子方程式                             。

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江西省贛州市十一縣(市)高二上學期期中聯(lián)考化學試卷(帶解析) 題型:填空題

I、(10分)現(xiàn)有下列電解質溶液:① Na 2CO3   ② NaHCO3   ③苯酚鈉(不與堿反應)   ④CH3COONH4   ⑤NH4HCO3
(1)在這五種電解質溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是(填寫序號):         
(2)已知:酸性H2CO3 > 苯酚> HCO3-。常溫下,物質的量濃度相同的① 、②、 ③溶液pH大小順序為(填寫序號):            
(3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應的離子方程式                                       
(4)已知常溫下CH3COONH4溶液呈中性,根據(jù)這一事實推測⑤溶液的pH     7(填>、=或<), 理由是:                                             
II、(4分)室溫時,向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀鹽酸,試分析:
(1)當ba時,溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性,此時溶液中,c(NH)________(填“>”“<”或“=”)c(Cl).
(2)當溶液呈中性時,a________(填“>”“<”或“=”)b,此時溶液中c(NH)________c(Cl)(同上).

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科目:高中化學 來源:2014屆江西省贛州市十一縣(市)高二上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

I、(10分)現(xiàn)有下列電解質溶液:① Na 2CO3   ② NaHCO3   ③苯酚鈉(不與堿反應)   ④CH3COONH4   ⑤NH4HCO3

(1)在這五種電解質溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是(填寫序號):         

(2)已知:酸性H2CO3 > 苯酚> HCO3-。常溫下,物質的量濃度相同的① 、②、 ③溶液pH大小順序為(填寫序號):            

(3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應的離子方程式                                       

(4)已知常溫下CH3COONH4溶液呈中性,根據(jù)這一事實推測⑤溶液的pH     7(填>、=或<), 理由是:                                             

II、(4分)室溫時,向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀鹽酸,試分析:

(1)當ba時,溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性,此時溶液中,c(NH)________(填“>”“<”或“=”)c(Cl).

(2)當溶液呈中性時,a________(填“>”“<”或“=”)b,此時溶液中c(NH)________c(Cl)(同上).

 

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科目:高中化學 來源:2013屆福建省四地六校高二下學期第一次聯(lián)考化學試卷 題型:填空題

(Ⅰ)(9分)

現(xiàn)有下列物質: ①NaCl晶體、谝簯B(tài)SO2 ③純醋酸、芰蛩徜^ ⑤銅  ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl、郚aOH溶液 

 請用以上物質回答下列問題。(填序號

(1)在上述狀態(tài)下能導電的物質是                     ;

(2)屬于弱電解質的是                 

(3)屬于非電解質,但溶于水后的水溶液能導電的是            

(Ⅱ)現(xiàn)有下列電解質溶液:①  ②  ?③?  ④  ⑤ (已知酸性。)

(1)在這五種電解質溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是(填寫序號)            。

(2)常溫下,物質的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序為(填序號)     >     >     

(3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱時反應的離子方程式                              。

 

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