關(guān)于鹽類的水解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽
B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對(duì)大小
D．Na2S水解的離子方程式為：S2-+2H2O?H2S+2OH-
A、弱酸弱堿鹽水解后溶液可能為中性，如醋酸銨水解后溶液為中性，故A錯(cuò)誤；
B、弱酸弱堿鹽含有弱酸根離子，其水解后溶液可能為中性，故B錯(cuò)誤；
C、酸、堿電離程度的相對(duì)大小決定了酸性、堿性強(qiáng)弱，鹽溶液中越弱越水解，所以鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對(duì)大小，故C正確；
D、由于氫硫酸屬于二元弱酸，硫離子水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，硫化鈉水解離子方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了使Na2CO3溶液中C（Na+）/C（CO32-）的比值變小，可適量加入（　�。�
A．KOH溶液B．鹽酸C．NaOH固體D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）______．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）______．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是______．
（4）已知t℃時(shí)，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）______25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=______．
（5）同體積、同物質(zhì)的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為①______②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）同體積、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質(zhì)量的鋅，開始放H2的速率：①______②，片刻后①______②，到反應(yīng)結(jié)束，所用時(shí)間①______②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：①甲苯、②乙醛、③乙酸乙酯、④苯酚、⑤乙烯．
（1）上述物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同）______；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______；屬于聚合物的單體是______．
（2）上述物質(zhì)有1種能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（　　）
A．蔗糖B．油脂C．纖維素D．淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說(shuō)明溶液的酸堿性：
K2CO3______，溶液呈______性；
K2SO4______，溶液呈______性；
NH4Cl______，溶液呈______性．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的順序?yàn)椋篲_____（填數(shù)字代號(hào)）
（3）現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L-1Na2CO3溶液：
①你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）______；
②為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）明礬[KAl（SO4）2?12H2O]水溶液呈______性，原因是（用離子方程表示）：______．試列舉它在生活中的一種用途______；
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______；（用化學(xué)式表示，下同）
（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

日常生活中，常用到化學(xué)知識(shí)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．某些鐵鹽溶于水生成的Fe（OH）3膠體，可除去水中的懸浮顆粒等雜質(zhì)
B．維生素C高溫時(shí)容易被破壞，所以不宜熱鍋爆炒蔬菜
C．構(gòu)成人體蛋白質(zhì)的20多種氨基酸都能通過(guò)人體自身合成
D．可用燃燒的方法鑒別真絲圍巾和合成纖維圍巾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是______；
（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向濃度均為0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是______．當(dāng)容器中同時(shí)出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=______．

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