(12分)(2012?山東)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收.
a.濃H2SO4 b.稀HNO3
c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在 (填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象).
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 .
(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是 .
a.電能全部轉化為化學能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應
c.溶液中Cu2+向陽極移動
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(5)利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設計為原電池,其正極電極反應式為 .
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體,將其加熱有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示。
另外,某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關系曲線,如圖2所示。則下列分析正確的是
A.圖1中產(chǎn)物A、B的化學式分別為Cu2O和CuO
B.圖1整個過程中共生成0.26 g H2O
C.圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量的關系曲線是曲線A
D.圖2中繪制錯誤的曲線共2條
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(12分)某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下:
(1)寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式: 。
(2)由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種,你認為較合理的途徑及理由是: 。
(3)濾液E若放置在空氣中一段時間后,溶液中的陽離子除了和外,還可能存在 (用元素符號表示)。
(4)用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬,與途徑③相比,途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是:
、 。
(5)途徑④發(fā)生反應的化學方程式為: 。
(6)實驗室從CuSO4溶液制取膽礬,操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、 、自然干燥。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(12分)某研究性學習小組在網(wǎng)上搜集到信息:鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗:
操作過程 | 實驗現(xiàn)象 |
將干燥的玻璃燃燒匙中燃燒的鈉迅速 伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中 | 鈉在盛有CO2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒 |
反應后冷卻 | 集氣瓶底附著黑色顆粒,瓶壁上附著有白色 物質(zhì) |
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
①取少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全 部溶于水,向其中加入過量的CaCl2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
②靜置片刻,取上層清液于試管中,滴加無色酚酞試液 | 無明顯現(xiàn)象 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(15分)硫酸銅在化工和農(nóng)業(yè)方面有很廣泛的用處,某化學興趣小組查閱資料,用兩種不同的原料制取硫酸銅。
方式一:一種含銅的礦石(硅孔雀石礦粉),含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O(含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))。以這種礦石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖:
請回答下列問題:
⑴完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O發(fā)生反應的化學方程式
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O;
⑵步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________
A. CuO B. MgO C. FeCO3 D NH3·H2O
⑶有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
碳酸鈉俗稱純堿,其用途很廣。實驗室中,用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表。
實驗步驟
Ⅰ、化鹽與精制:①粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-)溶解;②加入足量NaOH和Na2CO3溶液,煮沸;③過濾;④加入鹽酸調(diào)pH至7。
Ⅱ、轉化:①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間;在不斷攪拌下,加入研細的碳酸氫銨;保溫,攪拌半小時;②靜置,a 、b ;③得到NaHCO3晶體。
Ⅲ、制純堿:將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中,在酒精燈上灼燒,冷卻到室溫,即得到純堿。
完成下列填空:
(1)“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是 。
(2)“轉化”的離子方程式是 。
(3)“轉化”過程中,溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是 ;為什么溫度控制在30~35℃之間? 。
(4)a、b處的操作分別是 、 。
(5)實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3,為測定純堿的純度,用電子天平準確稱取樣品G克,將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解,滴加2滴酚酞,用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變,滴定過程中無氣體產(chǎn)生,所用鹽酸的體積為V1mL。此時發(fā)生的反應為:
CO32-+H+→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達式是 。
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙,用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點,所用鹽酸的體積為V2mL。滴定終點時溶液顏色的變化是 ;根據(jù)實驗數(shù)據(jù),如何判斷樣品含NaHCO3 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:
(1)“酸浸”中硫酸要適當過量,目的是:①提高鐵的浸出率,② 。
(2)“還原”是將Fe3+轉化為Fe2+,同時FeS2被氧化為SO42-,該反應的離子方程式為
。
(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為:
準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標準溶液滴定,有關反應方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-,
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓,
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
①若SnCl2不足量,則測定的Fe3+量 (填“偏高”、“偏低”、“不變”,下同)。
②若不加HgCl2,則測定的Fe3+量 。
(4)①可選用 (填試劑)檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是
(用離子反應方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應:
請回答下列問題:
(1)組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第__________周期__________族。
(2)化合物B的電子式為_____________________________。
(3)D與G兩溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式為____________________
(4)常溫下,D溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),其原因是____________________________(用離子方程式表示)。
(5)10.8 g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應,消耗氧化劑的質(zhì)量為________ g。
(6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池,該電池的正極反應式為______________________。以該電池為電源,用惰性電極電解100 g 8%的C溶液,電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.5%時停止電解,則電解過程中,生成的氣體在準狀況下的體積共為________ L,電路上通過電子的物質(zhì)的量為________ mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
LiBH4為近年來儲氫材料領域的研究熱點。
(1)反應2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑,生成22.4 L H2(標準狀況)時,轉移電子的物質(zhì)的量為 mol。
(2)下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖,則:
Mg(s)+2B(s)=MgB2(s) △H= 。
(3)采用球磨法制備Al與LiBH4的復合材料,并對Al-LiBH4體系與水反應產(chǎn)氫的特性進行下列研究:
①如圖為25℃水浴時每克不同配比的Al-LiBH4復合材料與水反應產(chǎn)生H2體積隨時間變化關系圖。由圖可知,下列說法正確的是 (填字母)。
a.25℃時,純鋁與水不反應
b.25℃時,純LiBH4與水反應產(chǎn)生氫氣
c.25℃時,Al-LiBH4復合材料中LiBH4含量越高,1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
②如圖為25℃和75℃時,Al-LiBH4復合材料[ω(LiBH4)=25%]與水反應一定時間后產(chǎn)物的X-射線衍射圖譜(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。
從圖中分析,25℃時Al-LiBH4復合材料中與水完全反應的物質(zhì)是 (填化學式),產(chǎn)生Al(OH)3的化學方程式為 。
(4)如圖是直接硼氫化鈉-過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時,正極附近溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”),負極的電極反應式為 。
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