Question

8 將6.4g銅和足量濃硝酸反應，Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（1）有多少摩爾硝酸被還原？
（2）產生的二氧化氮在標準狀況下的體積是多少升？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)轉移電子守恒計算被還原的硝酸；
（2）根據(jù)銅和二氧化氮之間的關系式計算．

解答：解：（1）6.4g銅全部被氧化，提供電子的物質的量=

6.4

64

mol×2=0.2mol，而硝酸中+5價的N被還原成二氧化氮中+4價的N，需要得到1mol電子，所以要得到0.2mol得電子，只能還原0.2mol硝酸，答：有0.2mol硝酸被還原；
（2）銅和二氧化氮的關系式為：Cu----2NO₂，銅的物質的量=

6.4

64

mol=0.1mol，根據(jù)關系式知，0.1mol銅與硝酸反應可以得到0.2mol二氧化氮，二氧化氮在標況下的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：二氧化氮的體積是4.48L．

點評：本題考查氧化還原反應的有關計算，明確物質之間的關系式是解本題關鍵，難度不大．