Question

（2008?茂名一模）小明做實驗時不小心沾了一些KMnO₄，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+□（未配平）．關于此反應的敘述正確的是（　�。�

A．該反應的氧化劑是H₂C₂O₄

B．1molMnO₄^-在反應中失去5mol電子

C．該反應右框內的產物是OH^-

D．配平該反應后，H⁺的計量數是6

Answer 1

分析：A、化合價降低的元素所在反應物是氧化劑；
B、化合價升高元素失去電子，化合價升高數=失去電子的數目；
C、根據原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式；
D、根據原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式．

解答：解：A、化合價降低的元素是錳元素，所在反應物KMnO₄是氧化劑，故A錯誤；
B、錳元素化合價從+7價降低到+2價，元素得到電子，化合價降低數=得到電子的數目=5，即1molMnO₄^-在反應中得到5mol電子，故B錯誤；
C、根據電子守恒，該反應中錳元素化合價降低5價，兩碳元素化合價共升高2價，所以反應轉移電子數為10，所以可以得到：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+□，根據電荷守恒、原子守恒，所以□中為8H₂O，H⁺的計量數是6，故C錯誤；
D、根據原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，H⁺的計量數是6，故D正確．
故選D．

點評：本題考查學生氧化還原反應中的綜合知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．