Question

已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　   ΔH＝－Q₁ ①
2H₂(g)＋O₂(g) ===2H₂O(g)　            ΔH＝－Q₂ ②
H₂O(g) ===H₂O(l)　                  ΔH＝－Q₃ ③
常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H₂的混合氣體112 L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為                                         (　　)

A．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

B．4Q1＋0.5Q2

C．4Q1＋Q2＋10Q3

D．4Q1＋2Q2

Answer 1

A

解析試題分析：已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　   ΔH＝－Q₁ ①
2H₂(g)＋O₂(g) ===2H₂O(g)　           ΔH＝－Q₂ ②
H₂O(g) ===H₂O(l)　                  ΔH＝－Q₃ ③
根據(jù)蓋斯定律，①+2×③得CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H═-Q₁-2Q₃，根據(jù)蓋斯定律，②+2×③的2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H═-Q₂-2Q₃，112L體積比為4：1的甲烷和H₂的混合氣體的物質(zhì)的量為112L÷22.4L/mol=5mol，故甲烷的物質(zhì)的量我5mol×4/5=4mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q₁+2Q₃）×4=4（Q₁+2Q₃），氫氣的物質(zhì)的量為5mol-4mol=1mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q₂+2Q₃）×0.5=0.5（Q₂+2Q₃），故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為：4（Q₁+2Q₃）+0.5（Q₂+2Q₃）=4Q₁+0.5Q₂+9Q₃，故選A。
考點：考查反應熱的有關(guān)計算