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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、SnCl2溶于水后要發(fā)生水解，生成Sn(OH)2 難溶物而變渾濁 SnCl2+2H2OSn(OH)2 +2HCl，加濃鹽酸時，鹽酸中的HCl可以抑制此反應向右進行，防止變渾濁，還要加入一定量的錫粒，加金屬錫是為了將氧化變質了的Sn4＋還原為Sn2＋ ，使溶液保持澄清，故A錯誤；B、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ ，2Al(OH)3 2Al2O3＋3H2O，直接蒸干得不到無水AlCl3，故B錯誤；C、加鹽酸酸化的氯化鋇，可能有銀離子干擾，故C錯誤；D、先制成NaCl-KNO3的熱飽和溶液，然后冷卻結晶，由于KNO3溶解度隨溫度變化要比 NaCl溶解度隨溫度變化 大，所以冷卻后KNO3溶解度變小，先析出，多結晶幾次，就能將得到純凈的KNO3晶體，故D正確。故選D。.

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________。

A、容器內氣體密度保持不變
B、容器內溫度不再變化

C、斷裂1mol N≡N鍵的同時，生成6mol N﹣H鍵

D、反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol

則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。

（3）已知兩個熱化學方程式：

C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H = －483.6kJ/mol

現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應的離子方程式如下：YO3n－ + 3S2－ + 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O

①YO3n－中Y的化合價是_____________；

②Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去)：

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應結束；②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2 ；④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2 ;

⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。

請回答：(1)實驗室中采用固液加熱制備氯氣的化學方程式為______________________；

(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_________________________；

(3)步驟③B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_____________________。

(4)此實驗中尾氣可用______________(填選項字母)吸收處理。

a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d.飽和NaCl溶液

(5)步驟⑤中，用下圖所示裝置進行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來。

(6)若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBrO3等，請寫出滴加稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式_________________。

(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器中，不能加熱的是（ ）

A. 試管 B. 燃燒匙 C. 容量瓶 D. 坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內分泌失調，對兒童的健康危害更大。下列有關雙酚A的敘述中不正確的是( )

A．雙酚A的分子式是C15H16O2

B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1∶2∶2∶3

C．反應①中，1 mol雙酚A最多消耗2 mol Br2

D．反應②的產物中只有一種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質造成的污染是目前研究的重要課題。

(1)工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮，其反應為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

甲容器反應溫度T℃______400℃(填“>”“<”或“=”)；乙容器中，0~40min內平均反應速率v(CO2)=_____；丙容器中達平衡后NO的物質的量為_________mol。

(2)活性炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量活性炭發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如右上圖所示：

①A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是_________點(填“A”或“B”或“C”)。

②計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)KP=_______MPa

(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。

方法①：用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫。涉及的部分反應如下：

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6 1kJ·mol-1

則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學方程式為_______________________。

方法②：用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。

實驗測得NH4HSO3溶液中=15，則溶液的pH為________；向該溶液中加氨水使溶液呈中性時， =________。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)可發(fā)生的化學反應有(　　)

①加成�、谘趸、廴紵、芗泳邸、萑〈�

A. ①②③B. ①②③④

C. ①②③④⑤D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是

A. H2SO3的Ka1=1×10-2

B. 0.05mol/L NaHSO3溶液的PH=4.25

C. 圖中Y點對應的溶液中，3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D. 圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(HSO32-)> c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列燃料燃燒時，產生的氣體會造成酸雨的是( )

A. 煤 B. 液化石油氣 C. 乙醇 D. 水煤氣

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