Question

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應式為2CH2===CH2＋O2===2CH3CHO。下列有關說法正確的是

A. 每有0.1 mol O2反應，則遷移H＋0.4 mol

B. 負極反應式為CH2===CH2－2e－＋H2O===CH3CHO＋2H＋

C. 電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

D. 該電池為二次電池

Answer 1

【答案】AB

【解析】

由總反應可知乙烯被氧化，應為原電池的負極反應，因電解質溶液為酸性，則負極電極反應為CH2=CH2－2e－＋H2O===CH3CHO＋2H＋，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應，電極方程式為O2＋４H＋＋4e－=２H2O，以此來解答。

A. 由電極反應O2＋４H＋＋4e－=２H2O可知，每有0.1 mol O2反應，則遷移H＋0.4 mol，故正確；B. 負極是乙烯失去電子，電極反應式為CH2=CH2－2e－＋H2O===CH3CHO＋2H＋，故正確；C. 電子只能經(jīng)過導線，不能經(jīng)過溶液，故錯誤；D. 該電池是燃料電池，不是二次電池，故錯誤。故選ＡＢ。