為減少交通事故，新交規(guī)明令禁止酒后駕車并對酒后駕車行為予以重罰．為檢驗駕駛員是否酒后駕車，可采用的檢驗方法有多種．回答以下問題：
（1）早期曾經(jīng)采用五氧化二碘和某種高分子化合物X的混合溶液來檢測酒精的存在．其原理是：I2O5與CH3CH2OH先發(fā)生反應（I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O），生成的I2與高分子化合物X作用而變藍．交警依據(jù)此原理來檢測駕駛員是否飲酒．則：X的化學式是
（C6H10O5）n
（C6H10O5）n
；Y的化學式是
C2H4O（或CH3CHO）
C2H4O（或CH3CHO）
；
（2）已知：I2O5是白色固體，可用于檢驗并定量測定空氣中CO；兩者在常溫條件下發(fā)生的反應為5CO+I2O5=5CO2+I2（空氣中其余氣體不與I2O5反應）；某同學設計如右實驗裝置完成上述目的．
①指出能證明空氣中有CO存在的現(xiàn)象．答：
玻璃管中白色固體變?yōu)樽虾谏?/div>
玻璃管中白色固體變?yōu)樽虾谏?/div>．
②將上述反應生成的碘單質用硫代硫酸鈉滴定（反應為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來計算空氣中CO的含量．若某次實驗時測得參與反應的空氣體積為a mL（標準狀況下），滴定過程中，共消耗vmL  c mol?L-1Na2S2O3溶液．則該空氣樣品中CO的體積分數(shù)是
56vc
a
56vc
a
．
③有同學提出只要依據(jù)參與反應的空氣體積和洗氣瓶中白色沉淀的質量也可求得空氣中CO．此方案是否可行？
答：
不可行
不可行
．
（3）燃料電池酒精檢測儀（該電池以硫酸溶液為電解質溶液）也是檢測酒精含量的一種方法．總反應是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．該電池負極電極反應式是
CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+
CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+
．
（4）酒精是一種較為環(huán)保的燃料，298K時，1g乙醇完全燃燒放出熱量qkJ，寫出乙醇燃燒的熱化學方程式
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-46qkJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-46qkJ/mol
．
分析：（1）由I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O，利用質量守恒定律確定Y，由碘遇淀粉變藍，則X為淀粉；
（2）①I2O5是白色固體，若存在CO，發(fā)生5CO+I2O5=5CO2+I2；
②由5CO+I2O5=5CO2+I2、I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可知，存在5CO～2Na2S2O3，以此計算；
③空氣中的二氧化碳可轉化為白色沉淀；
（3）總反應是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，則負極上乙醇失去電子；
（4）298K時，1g乙醇完全燃燒放出熱量qkJ，則1molC2H5OH燃燒放出46qkJ，注明狀態(tài)及反應熱書寫熱化學方程式．
解答：解：（1）由I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O，根據(jù)質量守恒定律中原子守恒可知，Y為C2H4O（或CH3CHO），由碘遇淀粉變藍，則X為淀粉，其化學式為（C6H10O5）n，
故答案為：（C6H10O5）n； C2H4O（或CH3CHO）；  
（2）①I2O5是白色固體，若存在CO，發(fā)生5CO+I2O5=5CO2+I2，觀察到玻璃管中白色固體變?yōu)樽虾谏�，故答案為：玻璃管中白色固體變?yōu)樽虾谏?br />②由5CO+I2O5=5CO2+I2、I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可知，存在5CO～2Na2S2O3，
則5CO～2Na2S2O3，
   5     2
   x     vc×0.001mol
解得x=2.5vc×0.001mol，
所以該空氣樣品中CO的體積分數(shù)是
2.5vc×0.001mol×22.4L/mol×1000mL
amL
×100%=
56vc
a
，故答案為：
56vc
a
；
③空氣中的二氧化碳可轉化為白色沉淀，則只要依據(jù)參與反應的空氣體積和洗氣瓶中白色沉淀的質量也可求得空氣中CO，方案不可行，故答案為：不可行；
（3）總反應是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，則負極上乙醇失去電子，酸性電解質條件下該負極反應為CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+，
故答案為：CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+；
（4）298K時，1g乙醇完全燃燒放出熱量qkJ，則1molC2H5OH燃燒放出46qkJ，注明狀態(tài)及反應熱可得熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-46qkJ/mol，故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-46qkJ/mol．
點評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應、原電池、熱化學反應方程式書寫及空氣中成分的測定，側重學生分析問題解決問題能力及計算能力的考查，注重化學反應原理中高頻考點的考查，題目難度中等．
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