(6分)將4 mol SO2和2 mol O2氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)若經(jīng)過2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6 mol/ L，試計(jì)算：1.v(O2)；

2.SO2的轉(zhuǎn)化率；

3.2s時(shí)的O2濃度。

 

 

1.0.15mol/（L·s）；

2.30%；

3.0.7mol/L

解析:考查可逆反應(yīng)的應(yīng)該計(jì)算。在可逆反應(yīng)的計(jì)算中往往采用三段式，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡（或某時(shí)刻）量，然后根據(jù)條件列式計(jì)算即可。

反應(yīng)式為              2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)

起始量（mol）          4      2           0

轉(zhuǎn)化量（mol）          1.2     0.6        1.2

2s后（mol）           2.8    1.4          1.2

（1）用氧氣表示的反應(yīng)速率為

（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為

（3）2s時(shí)的O2濃度為

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行鐵和濃H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)回答下列問題．

（1）將16克鐵粉放入燒瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的濃H2SO4，結(jié)果沒有任何反應(yīng)現(xiàn)象，原因是
鐵在冷的濃硫酸中鈍化
鐵在冷的濃硫酸中鈍化
．隨后點(diǎn)燃A處酒精燈，就有氣體產(chǎn)生了．
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，B中酸性KMnO4溶液顏色逐漸變淺（產(chǎn)物中有Mn2+），請(qǐng)用離子方程式表示：
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
，C中品紅溶液顏色始終沒有變化．
（3）當(dāng)G處有持續(xù)穩(wěn)定的氣泡時(shí)，再點(diǎn)燃E處酒精燈，這樣操作的原因是
待反應(yīng)產(chǎn)生的H2將裝置中的空氣排盡再加熱，防止H2與空氣混合加熱爆炸
待反應(yīng)產(chǎn)生的H2將裝置中的空氣排盡再加熱，防止H2與空氣混合加熱爆炸
．
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，E、F處可觀察到明顯的現(xiàn)象，F(xiàn)處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
白色粉末變?yōu)樗{(lán)色
白色粉末變?yōu)樗{(lán)色
．
（5）為了確保實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性和F中現(xiàn)象的可信性，通常在F裝置后再接一個(gè)裝置G，則G中盛放的液體可以是
CD
CD

A．CaCl2溶液          B．Ca（OH）2溶液      C．濃硫酸     D．CCl4
（6）將a mol Fe與含b mol H2SO4的濃硫酸共熱，假設(shè)按本題的過程進(jìn)行反應(yīng)，如果Fe與H2SO4均恰好完全反應(yīng)，則生成的有
氣體1是
H2
H2
，其物質(zhì)的量為
（2a-b）
（2a-b）
mol，
氣體2是
SO2
SO2
，其物質(zhì)的量為
（b-a）
（b-a）
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省張家口市涿鹿中學(xué)2011屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：058

市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)

KIO3＋________KI＋________H2SO4＝________K2SO4＋________I2＋________H2O

(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是________．

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入適量Na2SO3稀溶液；

c．分離出下層液體．

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是________；所缺步驟為________．

(3)已知：I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準(zhǔn)確稱取12.7 g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0 mL，恰好反應(yīng)完全．

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是________．

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是________mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年甘肅省金昌市第一中學(xué)高一期中考試（理）化學(xué)試卷 （帶解析） 題型：計(jì)算題

(6分)將4 mol SO2和2 mol O2氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)若經(jīng)過2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6 mol/ L，試計(jì)算：
【小題1】v(O2)；
【小題2】SO2的轉(zhuǎn)化率；
【小題3】2s時(shí)的O2濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆甘肅省金昌市高一期中考試（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

(6分)將4 mol SO2和2 mol O2氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)若經(jīng)過2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6 mol/ L，試計(jì)算：1.v(O2)；

2.SO2的轉(zhuǎn)化率；

3.2s時(shí)的O2濃度。

 

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