【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色顏料,也可用于鎳粉的制造,其中一種生產(chǎn)工藝如下(已知還原性:Fe2+>Ni2+):
回答下列問題:
(1) Ni2O3中Ni 的化合價為________________。
(2)為了提高金屬鎳廢料浸出速率,在“酸浸”時可采取的措施有_______________________(寫兩條)。
(3)若將H2O2溶液改為酸性KMnO4溶液(在該實驗條件下,Ni2+不能被KMnO4氧化),則“氧化”過程中的離子方程式為_______________________;加入Na2CO3溶液調(diào)pH,產(chǎn)生的“濾渣X”是_____________。
(4)從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是___________________;加入NaClO溶液和NaOH溶液,“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為_________________________。
(5)工業(yè)上用鎳為陽極,電解0.05~0.1mol·L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得到高純度、球形的超細鎳粉。當其他條件一定時,NH4Cl 的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如下圖所示:
①NH4Cl濃度最好控制為____________g·L-1。
②當NH4Cl濃度大于15g·L-1時,陰極有氣體生成,導致陰極電流效率降低,相應的電極反應式
為______________________。
【答案】 +3 適當升高溫度,增大鹽酸的濃度,攪拌或?qū)㈡噺U料研成粉末等 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O Fe(OH)3 NaCl 2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O 10 2H++2e-=H2↑(或2NH4++2H2O+2e-=2NH3·H2O+H2↑
【解析】本題考查化學工藝流程,Ni2O3中O顯-2價,則Ni的價態(tài)為+3價;(2)提高浸出率的措施是適當升高溫度,增大鹽酸的濃度,攪拌或?qū)㈡噺U料研成粉末等;(3)金屬鎳的廢料中含有Fe,鐵與鹽酸反應生成FeCl2,高錳酸鉀具有強氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,本身被還原成Mn2+,離子反應方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;加入Na2CO3的目的是調(diào)節(jié)pH,讓Fe3+以氫氧化鐵的形式沉淀出來,因此濾渣X為Fe(OH)3;(4)根據(jù)溶解過程,產(chǎn)生CO2,因此沉鎳發(fā)生的離子反應是Ni2++CO32-=NiCO3↓,濾液A的成分是NaCl和過量的Na2CO3;加入NaClO溶液,利用ClO-的強氧化性,把Ni2+氧化成Ni3+,因此離子反應方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O;(5)①根據(jù)圖像,當NH4Cl的濃度為10g·L-1時,陰極電流效率以及鎳的成粉率達到最高;②根據(jù)題意,當達到15g·L-1時,陰極有氣體產(chǎn)生,即陰極反應式為2H++2e-=H2↑,或2NH4++2H2O+2e-=2NH3·H2O+H2↑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】香精是由人工合成的模仿水果和天然香料氣味的濃縮芳香油,屬于人造香料,多用于制造 食品,化妝品和卷煙等.
Ⅰ、蘇合香醇是一種食用香精,由 C8H10 合成其路線如圖 1 所示.
回答 1-2 題:
Ⅱ、有機物 G 也是一種常見香料,其合成路線如圖 2.其中 D 的相對分子質(zhì)量為 88,它的核磁共振 氫譜顯示只有三組峰;F 與蘇合香醇互為同系物.
已知:R-CH=CH2 R-CH2CH2OH
回答 3-6 題:
(1)蘇合香醇的結構簡式為____________,它不能發(fā)生的有機反應類型有____________。
①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④加聚反應 ⑤氧化反應 ⑥水解反應
(2)Y 分子中最多有____________個原子共平面。
(3)C 與新制 Cu(OH)2 懸濁液反應的化學方程式為____________。
(4)G 中含有兩個甲基,E 可發(fā)生銀鏡反應,在催化劑存在下,1mol E 與 2mol H2 可以反應生成 F, 則 E 的結構簡式為____________。
(5)D 與 F 反應的化學方程式為____________。
(6)苯環(huán)上有兩個取代基,且顯弱酸性的 F 的同分異構體共有____________種。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板A、B分成甲、乙兩室。標準狀況下,在乙室充入8.4g N2,甲室充入8.8g H2和O2的混合氣體。
(1)甲室中的原子個數(shù)約為 ______________個,H2與O2的質(zhì)量比為_____________。
(2)維持溫度不變,將隔板A固定在“3”處,將隔板B固定在“5”處,此時甲、乙兩室中氣體的壓強比P(甲):P(乙)=______________。
(3)用電火花處理甲室中的氣體使其充分反應,反應后恢復至標準狀況。甲室與乙室此時的體積比為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫時,體積為1mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種常見物質(zhì)X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀釋至體積為VmL,pH隨lgV的變化情況如下圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A. n=1
B. H2AO3的二級電離常數(shù)Ka2約為1.0×10-10.2
C. pH=10的兩種溶液中水的電離程度相同
D. 升高溫度,K2AO3溶液pH增大,X(OH)n溶液pH減小
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【題目】同溫同壓下,向兩個體積可變的密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的O2、O3氣體,下列說法正確的是
A. 兩種氣體的密度之比是3∶2 B. 兩個容器的體積之比為2∶3
C. 兩種氣體的分子數(shù)目相等 D. 兩氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列粒子:①BF3、②HCN、③NH2- 請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>(填序號):
(1)存在極性鍵的非極性分子是__________;
(2)中心原子軌道為sp3雜化的是________;
(3)只存在σ鍵的微粒是__________, 存在π鍵的微粒是__________,
(4)空間構型呈“V”形的是__________。
Ⅱ.氮可以形成多種離子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質(zhì)子形成的,類似于NH4+,因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。
(1)N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式:_______________,
(2)NH2-的電子式為__________________________,
(3)寫出二種與N3-等電子體的微;瘜W式___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】含鈷催化劑廢料(含F(xiàn)e3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2為原料制取Co3O4的一種工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)CoC2O4中Co的化合價為_____。
(2)步驟②經(jīng)溶解后過濾,濾渣1的主要成分為____(填化學式),濾液中含有_____種陽離子。
(3)步驟③氧化對Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,反應的離子方程式為_______,檢驗其是否已完全氧化自方法是______________。
(4)步驟國加Na2CO3溶液的目的是_____________,濾渣2中含有Na2Fe6(S04)4(OH)x,則x=____,濾渣2中__________(填“含有”或“不含”Al(OH)3。
(5)某工廠用m1kg含鈷催化劑廢料Co2O3的質(zhì)量分數(shù)為35%)制備Co3O4,最終得到產(chǎn)品m2kg,其產(chǎn)率為________(列出算式即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎵(Ga)位于周期表的第四周期,與Al同主族,主要存在Ga3+、GaO2-兩種離子形態(tài),被廣泛應用于電子工業(yè)。
(1)Ga的原子序數(shù)為______。
(2)半導體材料氮化稼是由Ga與NH3在一定條件下合成的,該過程中每生成3molH2時,就會放出30.8kJ的熱量。
①反應的熱化學方程式是________。
②反應的化學平衡翻常數(shù)表決達式是_________________。
③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進行上述可逆反應,下列有關表達正確的是_____(填字母代號).
A.Ⅰ圖象中如果縱坐標為正反應速率,則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓
B.Ⅱ圖象中縱坐標可以為稼的轉(zhuǎn)化率
C.Ⅲ圖象中縱坐標可以為化學反應速率
D.Ⅳ圖象中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
(3)工業(yè)上多用電解精煉法提純稼。具體原理如下圖所示:
已知:金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu
①X為電源的_____極,電解精煉稼時陽極泥的成分是__________;
②在電解過程中使某種離子遷移到達陰極并在陰極放電析出高純稼, 請寫出該電解過程中的電極反應方程式:陽極_________;陰極_________。
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