Question

根據(jù)如圖，下列判斷中不正確的是（　�。�

A．通入O2的電極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

B．反應(yīng)一段時間后，甲池中溶液的pH降低

C．乙池中電極B上發(fā)生還原反應(yīng)

D．當(dāng)乙池中的某一電極質(zhì)量增加10.80g時，理論上甲池中消耗的氣體至少為840mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

Answer 1

A．通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A正確；
B．甲池的總反應(yīng)為2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，消耗KOH，溶液pH減小，故B正確；
C．B連接原電池的正極，為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．當(dāng)乙池中的某一電極質(zhì)量增加 10.80g時，應(yīng)為Ag的質(zhì)量，為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，和甲池中電子轉(zhuǎn)移量相等，應(yīng)消耗

1

8

×0.1mol甲烷和

1

4

×0.1mol氧氣，則總體積為0.1mol×（

1

8

+

1

4

）×22.4L/mol=0.84L=840mL，故D正確．
故選C．