Question

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。

(1)富集溴一般先用熱空氣或水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2的水溶液將其還原吸收，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

(2)為了使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以用_________________(填化學式)

(3)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為_______。

(4)下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯誤的是_____(填字母代號)。

A.粗鹽可采用除雜和結(jié)晶等過程提純 B.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉

C.向濾液中通入C12是為了氧化Br- D.海水提鎂過程中涉及復分解反應

Answer 1

【答案】Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4 Ca(OH)2 B

【解析】

(1)發(fā)生反應的化學方程式為Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4。

(2)為了使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以用CaO或 Ca(OH)2。

(3)反應的化學方程式為

(4) A.粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進行重結(jié)晶進行提純，故A正確；

B.電解飽和食鹽水生成的是氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，故B錯誤；

C. 向濾液中通入C12是為了氧化Br-發(fā)生的離子反應為Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2，富集溴，故C正確；

D.海水提鎂過程，涉及生成氫氧化鎂、氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解熔融氯化鎂可生成鎂，其中生成氫氧化鎂Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+H2O均為復分解反應，故D正確；

故答案為：B。