Question

(8分)混合物平均摩爾質量通常可表示為：，利用此概念可以討論許多化學問題：

（1）相同條件下，潮濕空氣的密度      （選填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空氣的密度。

（2）在一定條件下的恒容密閉容器中，建立如下平衡：5O₂(g)＋4NH₃(g)4NO(g)＋6H₂O(g)；假如溫度保持不變并充入He，則平衡             （填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”），（混合氣）將              （填寫“變大”、“變小”或“不變”）；

（3）在一定溫度下恒容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達平衡的是  

A.混合氣體的平均相對分子質量                     B.混合氣體的密度

C.B的物質的量濃度                                    D.氣體的總物質的量

 

Answer 1

【答案】

（1）    ＜    （2）  不移動    ，  變小    （3）   D    （每空2分）

【解析】（1）空氣潮濕，則氣體的物質的量多，體積偏大，密度偏小。

（2）容積不變，則物質的濃度不變，所以平衡不移動。由于He的相對分子質量最小，所以混合氣的平均相對分子質量降低。

（3）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。所以C是可以說明達到平衡狀態(tài)。由于反應前后體積是不變的，所以選項D不能說明。反應過程中氣體的質量是變化的，所以A、B都可以說明。答案選D。