某化工廠以硫磺礦為原料生產(chǎn)硫酸。若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計算且不考慮各生產(chǎn)階段的物質(zhì)損失,回答下列問題。?

(1)已知2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g),ΔH<0。生產(chǎn)中,為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,依據(jù)化學(xué)平衡原理所確定的條件或措施有__________(填序號)。

a.原料在進(jìn)入焚硫爐之前先粉碎?

b.使用V2O5作催化劑?

c.接觸室中不使用很高的溫度?

d.用過量的空氣跟SO2反應(yīng)?

e.接觸氧化在常壓下進(jìn)行?

(2)如果生產(chǎn)98%的硫酸10 t,需要原料硫磺的質(zhì)量為_______t,需要消耗空氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_______m3

(3)該廠每天消耗空氣2.24×104 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生產(chǎn)98%的硫酸a t。若在SO2催化氧化時不再補(bǔ)充空氣,并假設(shè)生產(chǎn)過程中硫酸的產(chǎn)率為100%,當(dāng)硫燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為b時,a=_____________(用b表示),b的取值范圍是_______________。

(1)cd?

(2)3.2 1.68×104?

(3)a=20-100?b  0.067≤b<0.2(0.067寫成1/15得分)?

解析:本題是以硫酸工業(yè)生產(chǎn)為背景的計算題,并聯(lián)系化學(xué)平衡移動原理,計算過程略。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2006年五月理科綜合模擬化學(xué)部分、(第一套) 題型:022

某化工廠以黃鐵礦(FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸.回答下列問題∶

(1)

寫出黃鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式________.

(2)

已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0.生產(chǎn)中,為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,依據(jù)化學(xué)平衡原理所確定的條件或措施有________(填充號).a(chǎn).原料在進(jìn)入沸騰爐之前先粉碎b.使用V2O5做催化劑c.接觸室中不使用很高的溫度d.用過量的空氣跟SO2反應(yīng)e.接觸氧化在常壓下進(jìn)行

(3)

已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中,假設(shè)以O(shè)2和SO2為起始反應(yīng)物,且物質(zhì)的量之比為x,平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為a,平衡混合物中SO3的體積分?jǐn)?shù)為y,試推斷a、x、y三者的相互關(guān)系,以y=f(a, x)的函數(shù)表示的函數(shù)式為________.

(4)

若按空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)20%計算,且不考慮各生產(chǎn)階段的物質(zhì)損失,如果生產(chǎn)98%的硫酸10t,需要黃鐵礦(含F(xiàn)eS280%)的質(zhì)量為________t,需要消耗空氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________m3(假設(shè)雜質(zhì)不與O2反應(yīng)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化工廠以硫磺為主要原料之一生產(chǎn)硫酸,每小時生產(chǎn)98%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的硫酸a t,為使硫充分燃燒,且在下一步催化氧化時不再補(bǔ)充空氣,要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分?jǐn)?shù)為b%。若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%,且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失,則:

(1)該廠每小時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣體積為__________ L。

(2)為滿足題設(shè)要求,b%的下限等于___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化工廠以硫磺為主要原料之一生產(chǎn)硫酸,每小時生產(chǎn)98%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的硫酸?a t,為使硫充分燃燒,且在下一步催化氧化時不再補(bǔ)充空氣,要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分?jǐn)?shù)為6%。若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%,且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失,則:

(1)該廠每小時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣體積為_____________m3。

(2)為滿足題設(shè)要求,b%的下限等于______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化工廠以硫磺礦為原料生產(chǎn)硫酸。若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計算且不考慮各生產(chǎn)階段的物質(zhì)損失,完成下列問題。

(1)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH<0。生產(chǎn)中,為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,依據(jù)化學(xué)平衡原理所確定的條件或措施有_________(填序號)。

a.原料在進(jìn)入焚硫爐之前先粉碎

b.使用V2O5作催化劑

c.接觸室中不使用很高的溫度

d.用過量的空氣跟SO2反應(yīng)

e.接觸氧化在常壓下進(jìn)行

(2)如果生產(chǎn)98%的硫酸10 t,需要原料硫磺的質(zhì)量為_________t,需要消耗空氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_________m3。

(3)該廠每天消耗空氣2.24×104 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生產(chǎn)98%的硫酸a t。若在SO2催化氧化時不再補(bǔ)充空氣,并假設(shè)生產(chǎn)過程中硫酸的產(chǎn)率為100%,當(dāng)硫燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為b時,a=__________(用b表示),b的取值范圍是_________________________。

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