現(xiàn)有0.006%的CH3COOH溶液，已知其中醋酸有10%發(fā)生電離，溶液的密度1g/cm3，下列結(jié)論中正確的是


  1. A.
    [H+]=1×10-3mol/L
  2. B.
    [OH-]=1×10-11mol/L
  3. C.
    pH=5
  4. D.
    溶液由水電離出的[H+]=1×10-10mol/L
D
題意分析：根據(jù)溶液的質(zhì)量分數(shù)和醋酸的電離百分數(shù)（電離度）可求電離出來的氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)密度可求氫離子的物質(zhì)的量的濃度．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
（1）現(xiàn)有反應③H2（g）+CO2?CO（g）+H2O（g）△H=Q3根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=
Q1-Q2
Q1-Q2
，根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=
K1
K2
K1
K2

（2）已知1473K時，反應 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） K=2.25．試根據(jù)下表中所列數(shù)據(jù)，通過計算確定反應可能進行的方向，并填寫下列空白：
各物質(zhì)某一狀態(tài)時的物質(zhì)的量濃度/mol?L-1
c（CO2） c（H2 ） c（CO） c（H2O ） Qc 平衡
① 0.004 0.004 0.006 0.006 已達平衡
② 0.062 0.084 0.039 0.279 2.09
③ 0.182 0.086 0.098 0.359 2.25
④ 0.078 0.142 0.280 0.120 平衡逆向移動
（3）反應FeO（s）+C（s）═Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，下列說法正確的是
B
B

A．低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行
B．高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行
C．任何溫度下均為非自發(fā)進行
D．任何溫度下均為自發(fā)進行．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：高中化學習題 題型：013

現(xiàn)有0.006%的CH3COOH溶液，已知其中醋酸有10%發(fā)生電離，溶液的密度1g/cm3，下列結(jié)論中正確的是

[　　]

A．[H+]=1×10－3mol/L

B．[OH－]=1×10－11mol/L

C．pH=5

D．溶液由水電離出的[H+]=1×10－10mol/L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案