Question

4種短周期元素A、B、C、D的相關(guān)信息如下：信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D信息②4種元素的原子之間形成的甲、乙和丙3種物質(zhì)的部分信息如下：

	甲	乙	丙
分子 比例模型
物質(zhì)性質(zhì)	地球上最常見的物質(zhì)，是組成生物體的重要物質(zhì)之一，約占人體質(zhì)量的2/3．	無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎(chǔ)能源．	有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．

請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）元素B在周期表中的位置______，丙分子的電子式______．
（2）元素E、F與元素A處于同一周期，E單質(zhì)的還原性最強，且與甲能反應(yīng)生成化合物X．含元素F的某些鹽可作為凈水劑，由元素F、C組成的化合物Y可作為耐火材料．
①寫出元素A的單質(zhì)與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
②寫出化合物Y溶解于X溶液的離子方程式：______．

Answer 1

解：甲是地球上最常見的物質(zhì)，是組成生物體的重要物質(zhì)之一，約占人體質(zhì)量的，則甲應(yīng)為H₂O，組成元素為H和O，
乙是無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎(chǔ)能源，由比例模型可知乙為CH₄，組合成元素為C和H，
丙是有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌，由比例模型可知丙為HClO，含有元素為H、Cl、O，
原子半徑Cl＞C＞O＞H，結(jié)合原子半徑大小：A＞B＞C＞D，可是A為Cl，B為C，C為O，D為H，則
（1）B為C，原子序數(shù)為6，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則位于周期表第2周期IVA族，
丙為HClO，電子式為，
故答案為：第2周期IVA族；；
（2）元素E、F與元素A（即Cl）處于同一周期，E單質(zhì)的還原性最強，應(yīng)為Na，且與甲（即H₂O）能反應(yīng)生成化合物X，應(yīng)為NaOH，含元素F的某些鹽可作為凈水劑，由元素F、C組成的化合物Y可作為耐火材料，應(yīng)為Al₂O₃，則F為Al，
①Cl₂和H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
②化合物Y為Al₂O₃，X為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
分析：甲是地球上最常見的物質(zhì)，是組成生物體的重要物質(zhì)之一，約占人體質(zhì)量的，則甲應(yīng)為H₂O，組成元素為H和O，
乙是無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎(chǔ)能源，由比例模型可知乙為CH₄，組合成元素為C和H，
丙是有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌，由比例模型可知丙為HClO，含有元素為H、Cl、O，
原子半徑Cl＞C＞O＞H，結(jié)合原子半徑大�。篈＞B＞C＞D，可是A為Cl，B為C，C為O，D為H，
元素E、F與元素A（即Cl）處于同一周期，E單質(zhì)的還原性最強，應(yīng)為Na，且與甲（即H₂O）能反應(yīng)生成化合物X，應(yīng)為NaOH，含元素F的某些鹽可作為凈水劑，由元素F、C組成的化合物Y可作為耐火材料，應(yīng)為Al₂O₃，則F為Al，
結(jié)合對應(yīng)原子的結(jié)構(gòu)以及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．
點評：本題考查無機物的推斷以及元素的推斷，題目難度中等，解答本題注意把握常見物質(zhì)的比例模型，在學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．