某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子，為將其回收利用，再采用了如下工藝

已知Zn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3相似

所用試劑在下列試劑中選擇

① 鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水

請回答下列問題：

(1)試劑1、試劑2、試劑3分別可以是________、________、________(填編號)

(2)操作2是_______________、______________、______________

(3)操作3是________________________________

(4)加過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________

(5)用離子方程式解釋試劑3能分離出Mg(OH)2的原理：__________________、_________________

(6)在金屬冶煉方法中方法1是_________方法2是____________

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省淄博市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(10分)已知四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH、Ba2＋、Na＋、H＋、SO、NO、OH－、CO。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進行如下實驗：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式是____________，判斷理由是____________________。

（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式： C__________________，

（3）寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器中，可用酒精燈直接加熱的是

A. 燒杯 B. 坩堝 C. 錐形瓶 D. 燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省山一高三上學(xué)期第一次統(tǒng)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是

A．①②③均是氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6

C．氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞I2＞Fe2(SO4)3

D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省山一高三上學(xué)期第一次統(tǒng)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)直接制得的是

A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．Fe(OH)2 D．H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．50 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ 2HIH2＋I2

Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是____________。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行 b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H2O d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2

（2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝____________。該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝____________。

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡____________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的____________，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1

某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是( )

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取_________mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制時，除用到量筒、燒杯、玻璃捧外，還需要的儀器有___________。

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有_________

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻確棒就直接定容

B．在定容時仰視刻度線

C．在定容時俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線

E．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

（4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________L鹽酸。

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