有一粉末由FeO和Fe3O4混合組成，取3.04g粉末加熱，同時通入足量的CO使之完全反應(yīng)，并用過量澄清石灰水將生成的氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀5g，則FeO和Fe3O4的物質(zhì)的量之比為（ ）
A．2：1
B．1：2
C．1：1
D．3：1
【答案】分析：設(shè)鐵的氧化物化學(xué)式為FexOy，發(fā)生反應(yīng)FexOy+yCO=xFe+yCO2，可知氧化物中氧原子的物質(zhì)的量等于二氧化碳的物質(zhì)的量，澄清石灰水將生成的氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀5g為碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)n=計算碳酸鈣的物質(zhì)的量，令FeO和Fe3O4混的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，列方程計算x、y的值，據(jù)此判斷．
解答：解：澄清石灰水將生成的氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀5g為碳酸鈣的質(zhì)量，物質(zhì)的量為=0.05mol，根據(jù)碳原子守恒可知n（CO2）=0.05mol，
氧化物中氧原子的物質(zhì)的量等于二氧化碳的物質(zhì)的量，即n（O）=n（CO2）=0.05mol，
令FeO和Fe3O4混的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

解得：x=0.01，y=0.01
故FeO和Fe3O4的物質(zhì)的量之比為0.01mol：0.01mol=1：1，
故選C．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，判斷氧化物中氧原子的物質(zhì)的量等于二氧化碳的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：實驗題

草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）在醫(yī)藥行業(yè)可用作補血劑。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究草酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗。
(1)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色由紫紅色變?yōu)樽攸S色，同時有氣體生成。這說明草酸亞鐵晶體具有_____________（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）。若反應(yīng)中消耗1mol FeC2O4·2H2O，則參加反應(yīng)的KMnO4為_____________mol。
(2)已知草酸亞鐵晶體的熔點為160℃，當(dāng)加熱至590℃時晶體可發(fā)生分解：FeC2O4·2H2O
FeO+CO2↑+CO↑+2H2O。甲同學(xué)欲檢驗晶體分解生成的CO2、CO和水蒸氣，設(shè)計了如下實驗裝置（央持儀器已略去）：
乙同學(xué)通過分析草酸亞鐵晶體的熔點和分解溫度，發(fā)現(xiàn)上述實驗裝置中有一處明顯的錯誤，清指出如何改進：________________________。
(3)根據(jù)乙同學(xué)的建議將裝置改進后，開始進行實驗。實驗現(xiàn)象：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答下列問題。
①在上述實驗裝置中，氫氧化鈉溶液的作用是____________。能夠說明草酸亞鐵晶體的分解產(chǎn)物中含有CO的理由是_____________________________。
②實驗開始時，應(yīng)首先檢驗裝置的_______________，實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅_____________處的酒精燈。
③丙同學(xué)認為裝置A的試管中還可能發(fā)生如下反應(yīng)：FeO+COFe+CO2，請你設(shè)汁一個簡單的化學(xué)實驗驗證該結(jié)論（寫出實驗操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）：__________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案