Question

（11分）自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠遠不斷運往災區(qū)。下圖為地方捐助的一種國家準字號補鐵補血用藥——復方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）。
Ⅰ、某校課外活動小組為測定該補血劑中鐵元素的含量特設計實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②中加入過量H₂O₂的目的是                                 。
（2）步驟③中反應的離子方程式為                                   。
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、                 、灼燒、           、稱量。
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為       g（用含a的代數(shù)式表示）。
Ⅱ、災難過后，災區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：
（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）                     ;                  ;                      。
（2）在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是                                                   。

Answer 1

（11分）Ⅰ、（1）將溶液中Fe^2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe^3＋（1分）
（2）Fe^3＋＋3OH^－===Fe(OH)₃↓或Fe^3＋＋3NH₃·H₂O===Fe(OH)₃↓＋3NH（2分）
（3）洗滌  冷卻（2分）（4）0.07a（2分）
Ⅱ、（1）Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^―＋HClO   Cl₂＋2Fe^2＋=2Fe^3＋＋2Cl^－    Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃（膠體）＋3H^＋（3分）
（2）因酸性廢液中，將會抑制Fe^3＋的水解，無法得到Fe(OH)₃膠體，故不能夠吸附懸浮物（1分）

解析試題分析：Ⅰ、（1）雙氧水具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，所以加入過量雙氧水的目的是將溶液中Fe^2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe^3＋。
（2）根據(jù)生成物是紅褐色沉淀可知，X應該是堿液，所以反應的方程式是Fe^3＋＋3OH^－===Fe(OH)₃↓或Fe^3＋＋3NH₃·H₂O===Fe(OH)₃↓＋3NH。
（3）過濾得到的沉淀必須洗滌，灼燒后的固體必須冷卻。
（4）ag固體是氧化鐵，所以根據(jù)鐵原子守恒可知，每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為。
Ⅱ、（1）氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，能殺菌消毒。其次氯氣還可以把亞鐵離子氧化生成鐵離子，而鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，從而達到凈水的目的，有關反應的方程式是Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^―＋HClO、Cl₂＋2Fe^2＋=2Fe^3＋＋2Cl^－、Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃（膠體）＋3H^＋。
（2）由于在酸性廢液中，大量的氫離子會抑制Fe^3＋的水解，從而無法得到Fe(OH)₃膠體，所以不能夠吸附懸浮物，效果差。
考點：考查氧化還原反應的有關應用和判斷、計算和化學用語的書寫等
點評：該題通過補血劑中鐵元素含量的測定以及廢水的處理等，考查學生對化學實驗原理理解、應用，以及分析、推理和靈活運用知識和計算的能力等