【題目】用鐵釘和稀硫酸發(fā)生反應，下列措施能加快反應速率的是（ ）

A.降低反應溫度B.加水稀釋

C.將鐵釘換成鐵粉D.將稀硫酸替換為98%的濃硫酸

【答案】C

【解析】

A. 降低反應溫度，反應速率減慢，故A不符合題意；

B. 加水稀釋，稀硫酸的濃度減小，反應速率減慢，故B不符合題意；

C. 將鐵釘換成鐵粉增大了反應物之間的接觸面積，反應速率加快，故C符合題意；

D. 將稀硫酸替換為98%的濃硫酸，濃硫酸具有強氧化性，常溫下可使鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，導致反應速率減慢，故D不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質中屬于離子化合物的是

A.HClB.NH3C.NaOHD.H2

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【題目】聚乙炔衍生物分子M的結構簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應如圖所示。下列有關說法不正確的是 (　　)

M

A. M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B. B中含有羧基和羥基兩種官能團，能發(fā)生消去反應和酯化反應

C. 1 mol M與熱的燒堿溶液反應，可消耗2n mol NaOH

D. A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質的量之比為1∶2∶2

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【題目】前幾日的學業(yè)水平測試時期，因溫度驟降，許多學生使用上了“暖寶寶。暖寶寶采用的是鐵的“氧化放熱”原理，使其發(fā)生原電池反應。已知制作暖寶寶的原料有鐵粉、水、活性炭、蛭石和食鹽，鐵粉在原電池中充當

A. 負極 B. 正極 C. 陽極 D. 陰極

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【題目】下列氣體通入水中能形成電解質溶液的是( )
A.O2
B.N2
C.CH4
D.HCl

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【題目】K2S2O8具有強氧化性(S2O82-中含有過氧根)，在石油行業(yè)中有重要用途，工業(yè)上可利用電解法制備它，工作原理如圖(電極材料是石墨)所示，下列說法中錯誤的是

A. C1電極上的電極反應式為：2SO42--2e-=S2O82-

B. 通電后Na+移向C2電極

C. 反應一段時間后，溶液的pH減小

D. 電解過程中，兩電極上參與反應的離子的物質的量相等

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【題目】硫酸年產(chǎn)量的高低可衡量一個國家化工生產(chǎn)水平發(fā)展的高低，SO2轉化為SO3是制備硫酸中的關鍵性反應，也是一個可逆反應。

（1）NO可作為SO2與O2間反應的催化劑，催化機理如下：

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol

②SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH2

總反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH3=-196.6kJ/mol ΔH2=__________

（2）一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molSO2、2mo1O2測得容器中壓強的變化如下表所示(SO3為氣體)：

反應時間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強/MPa

16.0a

14.7a

13.7a

13.0a

12.5a

12.4a

12.4a

①0~10min內，υ(SO2)=_________

②該溫度下的平衡常數(shù)K=__(結果保留一位小數(shù))。

③反應達到平衡后，再向容器中同時充入均為0.2mol的三種氣體后，υ(正)、υ(逆)的關系是___

（3）一定溫度下，向某密閉容器中通入一定量的二氧化硫和氧氣的混合氣體并使之反應，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如下圖所示：

①A、B、C三條曲線中表示SO2物質的量的變化的是__，若在15~20min、25~30min兩個時間段內容器容積不變，則在某一時刻SO3的分解速率較大的時間段是_______。

②10~15min內反應速率發(fā)生了明顯變化，其可以的原因有__________

(4)常溫下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除SO2造成的大氣污染，也可獲得重要的化工產(chǎn)品，若某吸收液中c(HSO3-):c(SO32-)=1:100，則所得溶液的pH=______(常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)

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A.煤的干餾B.重油裂化C.煤的液化D.石油分餾

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A.CaF2B.NH3C.H2SO4D.Na

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