Question

化學(xué)反應(yīng)原理中涉及很多常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  高溫高壓

   2NH₃ 的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

  c2(NH3)

  c(N2)c3(H2)

• B、化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響
• C、對(duì)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，當(dāng)溫度一定時(shí)，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強(qiáng)
• D、將AgNO₃溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag⁺）?c（Cl^-）＜K_SP（AgCl），則溶液中無(wú)沉淀生成

Answer 1

分析：A、用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積表示平衡常數(shù)，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

 2NH₃ 的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

，故A正確；
B、各種常數(shù)隨溫度變化，化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響，故B正確；
C、溫度一定電離平衡常數(shù)一定；
D、沉淀溶度積常數(shù)是飽和溶液中存在的平衡，c（Ag⁺）?c（Cl^-）＜K_SP（AgCl），說(shuō)明無(wú)沉淀生成；

解答：解：A、依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書(shū)寫(xiě)分析判斷，用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；
B、各種常數(shù)隨溫度變化；
C、對(duì)于弱電解質(zhì)的電離，溫度一定電離平衡常數(shù)一定，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越弱，故C錯(cuò)誤；
D、沉淀溶度積常數(shù)是飽和溶液中存在的平衡，c（Ag⁺）?c（Cl^-）＞K_SP（AgCl）反應(yīng)生成沉淀，c（Ag⁺）?c（Cl^-）＜K_SP（AgCl），說(shuō)明無(wú)沉淀生成，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了平衡常數(shù)的分析判斷，主要是平衡常數(shù)影響因素的分析判斷，掌握基礎(chǔ)和特征是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．