(12分)(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________。
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;
B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶;
C、容量瓶中含有少量蒸餾水,會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏。
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大;
E、配制溶液時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大。
F、中和滴定時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大。
(2)常溫下,已知0.1 mol·L1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)=1×108。
①常溫下,0.1 mol·L1 HA溶液的pH=       ;寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:                                       ;
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:                                          ;
③0.2 mol·L1HA溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:
c(H+)+c(HA)-c(OH)=           mol·L1。(溶液體積變化忽略不計)
(3)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=                
①該溫度下(t℃),將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=           。
②該溫度下(t℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是:                。

(12分)(1)ABD (2分)  
(2) ①3     HA+OH===A+H2O      ②c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)           ③0.05      各1分
(3)10 (2分)       ①12 (2分)           ②pHa+pHb=12(2分) 

解析試題分析:(1)容量瓶中含有少量蒸餾水,不會影響溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,所以不影響實驗結(jié)果,C不正確;配制溶液時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則濃硫酸的體積偏小,導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏低,D不正確;中和滴定時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則消耗硫酸的體積減小,導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏小,F(xiàn)不正確,其余選項都是正確的,答案選ABD。
(2) ①根據(jù)水的離子積常數(shù)可知,如果c(OH) / c(H+)=1×108,則溶液中OH離子濃度是。則氫離子濃度是0.001mol/L,所以pH=3,這說明HA是弱酸,所以和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是HA+OH===A+H2O。   
②由于HA是弱酸,所以pH=3的HA溶液的濃度大于0.001mol/L,則在和氫氧化鈉的反應(yīng)中HA是過量的,因此反應(yīng)后溶液顯酸性,則離子濃度大小順序是c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH) 。
③0.2 mol·L1HA溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合后,酸是過量的,所以根據(jù)電荷守恒定律和物料守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A)、2c(Na+)=c(HA)+c(A)。則c(H+)+c(HA)-c(OH)=c(Na+)=0.05mol/L。
(3)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則0.01=,解得該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10
①硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.01mol和0.04mol,則氫氧化鈉是過量的,所以溶液中OH濃度是(0.04mol-0.02mol)÷0.2L=0.1mol/L,則溶液中氫離子濃度是,即pH=12。
②1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則,解得pHa+pHb=12。
考點(diǎn):考查中和滴定的實驗操作、誤差分析溶液中離子濃度大小比較及pH的有關(guān)計算等
點(diǎn)評:在比較溶液中離子濃度大小時,應(yīng)該充分利用好電荷守恒定律、質(zhì)子守恒以及物料守恒等關(guān)系式。其次在利用水的離子積常數(shù)進(jìn)行有關(guān)計算時,必需注意水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)系,由于電離是吸熱的,所以水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大,只有在常溫常壓下pH=7的溶液才是顯酸性的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液.下列有關(guān)說法中正確的是
ABD
ABD

A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時應(yīng)選用100mL容量瓶;
C、容量瓶中含有少量蒸餾水,會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏;
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大;
E、配制溶液時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大.
F、中和滴定時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大.
(2)常溫下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
①常溫下,0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
3
3
;寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O

②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:
c(H+)+c(HA)-c(OH-)=
0.05
0.05
mol?L-1.(溶液體積變化忽略不計)
(3)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
1.0×10-13
1.0×10-13

①該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=
12
12

②該溫度下(t℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是:
pHa+pHb=12
pHa+pHb=12

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年浙江省高三第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________。

A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;

B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶;

C、容量瓶中含有少量蒸餾水,會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏;

D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大;

E、配制溶液時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大。

F、中和滴定時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大。

(2)常溫下,已知0.1 mol·L1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)=1×108

常溫下,0.1 mol·L1 HA溶液的pH=        ;寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:                                        ;

②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:                                           ;

③0.2 mol·L1HA溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:

c(H+)+c(HA)-c(OH)=            mol·L1。(溶液體積變化忽略不計)

(3)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)K w=                

①該溫度下(t℃),將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=            。

②該溫度下(t℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是:                

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液.下列有關(guān)說法中正確的是______.
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時應(yīng)選用100mL容量瓶;
C、容量瓶中含有少量蒸餾水,會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏;
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大;
E、配制溶液時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大.
F、中和滴定時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大.
(2)常溫下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
①常溫下,0.1mol?L-1 HA溶液的pH=______;寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:______;
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:______;
③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:
c(H+)+c(HA)-c(OH-)=______mol?L-1.(溶液體積變化忽略不計)
(3)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=______.
①該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=______.
②該溫度下(t℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是:______.

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省溫州市八校聯(lián)考高三(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液.下列有關(guān)說法中正確的是   
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時應(yīng)選用100mL容量瓶;
C、容量瓶中含有少量蒸餾水,會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏;
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大;
E、配制溶液時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大.
F、中和滴定時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大.
(2)常溫下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
①常溫下,0.1mol?L-1 HA溶液的pH=    ;寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:   
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:    ;
③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:
c(H+)+c(HA)-c(OH-)=    mol?L-1.(溶液體積變化忽略不計)
(3)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=   
①該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=   
②該溫度下(t℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是:   

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