【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）
A.將溶液稀釋到原體積的2倍
B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸
D.加少量冰醋酸

【答案】B
【解析】解：A．醋酸是弱電解質，加水稀釋能促進水的電離，將溶液稀釋到原體積的2倍，氫離子濃度大于原來的 ，所以pH＜（a+1），故A錯誤；
B．加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正確；
C．加入等體積的0.2 molL﹣1鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯誤；
D．加少量冰醋酸，醋酸的濃度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故D錯誤；
故選B．
醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子，要使溶液的pH增大，則溶液中氫離子濃度減小，據(jù)此分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示．常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，下列說法中錯誤的是（ ）

A.S2Cl2的結構式為 Cl﹣S﹣S﹣Cl
B.S2Cl2與水反應時只有S﹣Cl斷裂
C.S2Br2含有極性鍵和非極性鍵
D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于基本營養(yǎng)物質的說法正確的是( )

A.蔗糖和麥芽糖水解產(chǎn)物都是葡萄糖B.油脂的皂化反應屬于加成反應

C.淀粉和纖維素是同分異構體D.多次鹽析和溶解可以分離提純蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在證明海帶中存在碘元素的實驗操作中，主要儀器選用錯誤的是

選選項

操作

主要儀器

A

稱取3.0 g干海帶

托盤天平

B

灼燒干海帶至完全變成灰燼

燒杯

C

過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液

漏斗

D

用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘

分液漏斗

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價鉻的污水會損害環(huán)境，必須進行處理。某工廠的處理工藝流程如下：

（1）N2H4的電子式為___________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項序號）

A．FeSO4溶液 B．濃HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉化為無污染的物質，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。

（4）在實際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。

①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-和CrO42-相互轉化的平衡，請用離子方程式表示它們之間的轉化反應___________；

②在實際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成的沉淀為____________寫化學式）。

（5）工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O的酸性廢水。具體方法是首先通過電解制得還原劑，然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+，最終轉化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。

①裝置中b電極的材料是________(填“鐵”或“石墨”)。

②上述處理過程中，Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ）

A.生活污水進行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化

B.食品袋中裝有硅膠的小紙包的作用是防止食品受潮

C.草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合施用

D.爆竹燃放過程中，硫燃燒直接生成三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2 ． 下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（ ）
A.x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
B.x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣
C.x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣
D.x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法錯誤的是（ ）

A.聚丙烯纖維是生產(chǎn)醫(yī)用口罩的重要材料

B.在月餅包裝盒中放入生石灰，可防止月餅氧化變質

C.84消毒液、醫(yī)用酒精等都可以用于新冠病毒的消毒

D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；

②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=b kJ/mol

測得在不同溫度下，反應①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

（1）若500℃時進行反應①，CO2起始濃度為2 mol·L-1，CO的平衡濃度為__________。

（2）反應①中的a______0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）700℃反應①達到平衡，要使該平衡正向移動，其他條件不變時，可以采取的措施有_______（填序號）

A．縮小反應器體積 B．通入CO2

C．升高溫度到900℃ D．使用合適的催化劑

(4)下列圖像符合反應①的是____（填序號）（圖中v是速率、為混合物中CO含量，T為溫度且T1> T2）

（5）2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3，該反應的△H3=____________kJ/mol。（用含a、b的代數(shù)式表示）

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