已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol/L。則物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是

A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2

B

解析試題分析：由這幾種弱酸在相同溫度下的電離平衡常數(shù)可以判斷酸性：HF＞ CH3COOH ＞ HNO2＞ HCN。酸越弱，相同條件下相同濃度的其相應(yīng)的Na鹽水解程度越大，溶液的堿性就越強(qiáng)，PH就越大。故物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是NaF。選項(xiàng)為：B． 
考點(diǎn)：考查鹽的水解與形成鹽的酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.77×l0–5
4.9×l0–10
Ki1=4.3×l0–7    Ki2=5.6×l0–11
 
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：PH（NaCN）＞PH（Na2CO3）＞PH（NaHCO3）＞PH（HCOONa）
B．2CN– +H2O + CO2  →HCN + CO32–
C．等物質(zhì)的量濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（OH–）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN–）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+ c（H+）=c（OH–）+ c（HCO3–） +2c（CO32–）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是

A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小
B．三個(gè)不同溫度中，363K時(shí)Ksp(SrSO4)最大
C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液
D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量  ②氨水過量  ③恰好完全反應(yīng) ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正確的是

A．②④B．③④C．②⑤D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是

A．NH4+ B．CO32－ C．S2－ D．Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②明礬可作凈水劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液并灼燒得到Al2O3固體

A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化的簡(jiǎn)圖如圖所示，下列敘述中不正確的是

A．HA是一種強(qiáng)酸
B．x點(diǎn)，[A－]＝[B－]
C．HB是一種弱酸
D．原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH—)的乘積為1×10-20，下列說法正確的是

A．該溶液的pH一定是10B．該溶液不可能pH＝4
C．該溶液的pH不可能是7D．不會(huì)有這樣的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷一定正確的是

A．c(A-)≧c(M+)
B．c(A-)= c(M+)
C．若MA不水解，則c(OH-)＜c(H+)
D．若MA水解，則c(OH-)＞c(H+)

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同步練習(xí)冊(cè)答案