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現(xiàn)有X、Y、Z三種常見短周期元素，Y、Z為同周期金屬元素，且X和Y的某種化合物為淡黃色固體M，Y、Z的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽N和水。下列說法不正確的是
A．固體M能與水反應生成X單質和一種強堿
B．Z單質的薄片在酒精燈上加熱能熔化，但不滴落
C．Y的最高價氧化物對應的水化物和鹽N均能抑制水的電離
D．M和N中均含有離子鍵和共價鍵
C

試題分析：依題意可知：X為氧，Y為鈉，Z為鋁，M為過氧化鈉，N為偏鋁酸鈉。A、過氧化鈉能與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，正確；B、鋁的薄片在酒精燈上加熱熔化，表面生成致密的氧化鋁，因此，熔化但不滴落，正確；C、氫氧化鈉可以抑制水解，但是偏鋁酸鈉是促進水解的，錯誤；D、過氧化鈉和偏鋁酸鈉中都含有離子鍵和共價鍵，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題：
（1）銅是過渡元素。化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價。右圖為某銅氧化物晶體結構單元，該氧化物的化學式為                  。
（2）第三周期部分元素氟化物的熔點見下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點/K
1266
1534
183
解釋MgF2與SiF4熔點差異的原因                                         。
（3）A和B為第三周期元素，其原子的部分電離能如下表所示：
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
則A的電負性       B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更適合作錄音帶磁粉原料的是__________（填化學式）。
（5）實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。
②在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數為4）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是（   ）
A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
B．簡單離子的半徑：X＞Z＞M
C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D．Z單質能從M與R元素構成的鹽溶液中置換出單質M

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的性質比較，正確的是
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金屬性： P＞S＞ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學–選修3：物質結構與性質】（15分）
X、Y、Z、W四種元素原子序數依次增大且均小于36。 Z基態(tài)原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒, W基態(tài)原子有10個價電子�；卮鹣铝袉栴}（以下問題均以推知元素符號作答）：
（1）若 YX3與X2Z﹑YX2－與ZX－﹑Y3－與Z2－性質相似，請寫出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學反應方程式
⑵已知0℃時X2Z的密度為a g/cm3，其晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因是                         。兩個X2Z分子間的最近距離為 pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，X2Z分子間還存在范德華力（11 kJ/mol），則X2Z晶體中氫鍵的“鍵能”是     kJ/mol。
⑶ WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素［CO(NH2)2］為原料制備。
①W2+的基態(tài)核外電子排布式為                  ，其核外電子有      種運動狀態(tài)。
②尿素分子中碳原子的雜化方式為        ，1 mol尿素分子中含有的σ鍵數為      。
③YZ3－的空間構型             。
④WZ晶體的結構與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個W2+空缺，另有兩個W2+被兩個W3+所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經測定某樣品中W3+與W2+的離子數之比為6∶91。若該晶體的化學式為WxZ，則x=       。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期。X和Y能形成兩種常見共價化合物，Z能與X形成兩種常見的離子化合物，陰、陽離子個數比均為1：2。下列說法錯誤的是   
A．Y、Z、X、W的原子序數依次減小
B．X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點
C．由W、X、Y、Z四種元素組成的化合物可能顯強酸性
D．W和X形成的化合物，與W和Y形成的化合物中各元素質量比可能相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

x、y、z三種短周期元素的原子半徑依次變小，原子序數之和為16；這三種元素形成的常見單質分別為X、Y、Z，它們在適當條件下可發(fā)生如下圖所示轉化關系；其中乙和丙均為10電子氣體分子，且二者相遇生成弱堿。下列說法正確的是(  )
A．X元素位于第ⅣA族
B．熱穩(wěn)定性：乙＜丙
C．甲和丙可能發(fā)生氧化還原反應
D．分子乙中各原子均達8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分，每空2分）氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用可產生NaOH和NH3。請回答下列問題：
（1）Na3N的電子式是_______；該化合物是由______鍵形成的_____（填“離子”或“共價”）化合物。
（2）Na3N與鹽酸反應生成__________種鹽，對應的反應方程式是                      。
（3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知釙的原子序數是84，是一種放射性元素，被稱為世界上最毒的物質。釙在元素周期表中的位置是
A．第七周期第ⅥA族B．第六周期第ⅥA族
C．第六周期第ⅡA族D．第五周期第ⅥA族

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