Question

（2010?海淀區(qū)二模）下列敘述正確的是（　�。�

A．25℃時(shí)，MgCO₃飽和溶液中c（Mg²⁺）=2.6×10^-3mol?L^-1，CaCO₃飽和溶液中c（Ca²⁺）=5.3×10^-5mol?L^-1，向濃度均為0.1 mol?L^-1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，首先生成CaCO₃沉淀

B．向硫酸亞鐵溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明硫酸亞鐵溶液中存在Fe³⁺

C．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO₄^2-

D．除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入到稀硝酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌

Answer 1

分析：A．溶度積小的物質(zhì)先轉(zhuǎn)化為沉淀；
B．氯水具有氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子；
C．AgCl也是不溶于水、不溶于酸的白色沉淀；
D．Cu與稀硝酸反應(yīng)．

解答：解：A.25℃時(shí)，MgCO₃飽和溶液中c（Mg²⁺）=2.6×10^-3mol?L^-1，CaCO₃飽和溶液中c（Ca²⁺）=5.3×10^-5mol?L^-1，則Ksp（MgCO₃）=6.76×10^-6＞Ksp（CaCO₃）=2.8×10^-9，所以向濃度均為0.1 mol?L^-1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，首先生成CaCO₃沉淀，故A正確；
B．因氯水具有氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子，則向硫酸亞鐵溶液中先加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明硫酸亞鐵溶液中存在Fe²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．AgCl也是不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中可能含有Cl^-或含有SO₄^2-，但二者不能同時(shí)存在，故C錯(cuò)誤；
D．因Cu與稀硝酸反應(yīng)，則除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入到稀鹽酸（或稀硫酸）中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題為小綜合，考查點(diǎn)較多，注重離子積的計(jì)算、離子檢驗(yàn)、除雜等知識(shí)點(diǎn)，注意離子檢驗(yàn)中離子之間的相互干擾是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．